Нужна ! на основании уравнения реакции горения метана ch4+2o2=co2+2h2o+890 кдж. расчитайте, какой объем метана надо сжечь, чтобы получить 4,45×10^5 кдж энергии
1)Свойства гидроксида калия Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Гидрат окиси калия (кали едкое) получают диафрагменным электролизом раствора хлористого калия. Физические константы: Mr = 56,11, r = 2,04 г/см3, tпл = 404 °C, tкип = 1324 °C Гидроксид калия продается в виде массивных блоков, хлопьевидной массы, гранул или небольших кусков, а также 40-50%-х растворов. Соединения калия менее распространены и поэтому более дороги, чем соответствующие соединения натрия. Они применяются только в тех случаях, когда необходим присущий им комплекс физико-химических свойств, не обеспечиваемый соединениями натрия. Гидрат окиси калия негорюч и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса. Едкое вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки, особенно глаза, вызывает тяжелые химические ожоги и хронические заболевания кожных покровов. Особенно опасно попадание в глаза. Раствор гидрата окиси калия заливают в чистые стальные контейнеры или бочки вместимостью 100, 200 и 275 л. Твердый гидрат окиси калия упаковывают в чистые сухие стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³. Продукт в виде чешуек допускается упаковывать в стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³ с полиэтиленовыми вкладышами или в полиэтиленовые мешки. 2)бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, устойчивой является только ромбическая ε-Zn(OH)2. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Гидрат окиси калия (кали едкое) получают диафрагменным электролизом раствора хлористого калия. Физические константы: Mr = 56,11, r = 2,04 г/см3, tпл = 404 °C, tкип = 1324 °C
Гидроксид калия продается в виде массивных блоков, хлопьевидной массы, гранул или небольших кусков, а также 40-50%-х растворов. Соединения калия менее распространены и поэтому более дороги, чем соответствующие соединения натрия. Они применяются только в тех случаях, когда необходим присущий им комплекс физико-химических свойств, не обеспечиваемый соединениями натрия.
Гидрат окиси калия негорюч и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса. Едкое вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки, особенно глаза, вызывает тяжелые химические ожоги и хронические заболевания кожных покровов. Особенно опасно попадание в глаза.
Раствор гидрата окиси калия заливают в чистые стальные контейнеры или бочки вместимостью 100, 200 и 275 л. Твердый гидрат окиси калия упаковывают в чистые сухие стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³. Продукт в виде чешуек допускается упаковывать в стальные барабаны вместимостью 50-180 дм³ с полиэтиленовыми вкладышами или в полиэтиленовые мешки.
2)бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, устойчивой является только ромбическая ε-Zn(OH)2. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + 3Cl⁻ + Al(OH)₃↓
2) 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
3) CH₃COOH + NH₄OH = CH3COONH₄ + H₂O
CH₃COO⁻ + H⁺ + NH₄⁺ + OH⁻ = CH₃COO⁻ + NH₄⁺ + H₂O
H⁺ + OH⁻ - H₂O
4) Al₂O₃ + KOH ≠ Так как основные оксиды не взаимодействует с основаниями
5) BaSO₄ + HCl = BaCl₂ + H₂SO₄
BaSO₄ + H⁺ + Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻
6) H₂S + Ba(OH)₂ = BaS + 2H₂O
2H⁺ + S²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + S²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
7) CaCO₃ + 2CH₃COOH = H₂CO₃ + Ca(CH₃COO)₂
CaCO₃ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ = 2H⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻
CaCO₃ = CO₃²⁻ + Ca²⁺
8) Na₂SiO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + H₂SiO₃↓
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ = 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓