В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
benjulia
benjulia
21.11.2022 12:10 •  Химия

Нужна с 12, 13 и 14 . тема электролитическая диссоциация. овр.9 класс

Показать ответ
Ответ:
banana1106
banana1106
18.05.2023 04:43
Cu (OH)2+H2->Cu+2H2O
m 320 г 73,92л
n 3,3моль 3,3моль
M 98г/моль

1)сначала уравниваем реакцию
2)по таблице Менделеева находим молярную массу у Cu(OH)2, по таблице 98г/моль
3)делим количество грамм на молярную массу 320г/98 г/моль=3,3моль (количество вещества Cu (OH)2
4)после уравнивания реакции видим,что коэффициент у гидроксида меди и водорода одинаковый-1,следовательно количество моль(n) Cu (OH)2=(n) H2=3,3 моль
5)находим обьем прореагировавшего водорода, просто количество моль умножаем на газовую постоянную=》3,3 моль *22,4 =73,92л
0,0(0 оценок)
Ответ:
yakovleva03ow836v
yakovleva03ow836v
28.11.2022 09:58

 

 

 

1)  2Al  +  6HCl  >   2AlCl3  +  3H2

          m(Al) = 2,7 г ,  m(HCl) = 12,6 г

   n(Al)  =  2,7 / 27 = 0,1 моль,  n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль. 

> алюминий взят в недостатке.   

   0,1   -   n  > n(H2) = 0,15 моль,  тогда V(H2)  =  22,4 * 0,15 = 3,36 л.  

     2         3

 

 2)  ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом  неоном Ne. 

 3) а)  Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)

  б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении. 

 4) а)  

        1. 2Al  + 3Cl2 > 2AlCl3

        2. 2Al(амальг.)  +  6H2O  >   2Al(OH)3  +  3H2 

        3. 2Al  +  N2  > 2AlN  (при температуре 800 гр.) 

        4. 2Al  +  3S > Al2S3  (при высокой температуре) 

        5.  4Al  +  3C  >  Al4C3  (при температуре 1000 градусов по Цельсию)

        6.  2Al  +  6HCl > 2AlCl3  +  3H2

        7.  Al  +  NaOH + 3H2O >  Na[Al(OH)4]  + H2  (щелочь в избытке) 

        8.  Cr2O3  +  2Al  >  2Cr  +  Al2O3  (алюминотермия, при высоких температурах) 

 

 5)  Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 

     1. 2Al2O3 > 4Al  + 3O2  (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе) 

     2. 2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

     3. 2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4

                               t 

     4. 2Al(OH)3  >  Al2O3  +  3H2O; 

         0       +1                                  +3                       0

     2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

             0                    +3

 2         Al   - 3e > Al       - восстановитель, окисляется.

           +1                      0  

 3       2H  +  2e> H2   - окислитель, восстанавливается.

 

     2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4 

  3+            2-            +              -                  +3                      +             2-

4Al  + 6SO4  +  12Na + 12OH  >  4Al(OH)3  + 12Na + 6SO4

        3+             -

     4Al  +  12OH >  4Al(OH)3.

 

6)   2Al  +  6HCl  > 2AlCl3  +  3H2  

       m(HCl р-ра) = 400 г

       m(Al) = 5,4 г

    n(Al) = 5,4/27=0,2 моль

n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль,   m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г. 

  w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.

 7. Концентрированная азотная кислота на холоде  пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь: 

  Cu  + 4HNO3  >  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O .  

  m(Al и Cu) = 10 г.  

  V(NO2) = 4,48 л,  n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 

  n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль 

  m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г,   тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г. 

w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%,   w% (Al) = 100 - 64 = 36%. 

   

   8.   Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий: 

    2Al  +2NaOH  +  6H2O >  2Na[Al(OH)4]  +  3H2.  

 V(H2) = 1,12 л,  n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль. 

  n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль  

 m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.  

m(смеси) = 2,1 г,  тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.

w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 % 

w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота