У атома азота на внешнем втором уровне 1s и 3p орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна IV У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равнаIV У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V Химический элемент мышьяк находится в пятой группе , пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5 электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии 1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3. в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5 Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:5d 6s (атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), +3, +4, +6, +8 Валентные возможности атомов химических элементов определяются: 1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); 2) наличием свободных орбиталей; 3) наличием неподеленных пар электронов.
ответ:1. Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:
все варианты подходят:
1. бромоводородная кислота
2.нитрат бария
3.гидроксид стронция
(*Может быть несколько вариантов ответа.*)
2. Гидроксид железа(II) в отличие от гидроксида железа(III) взаимодействует
с раствором , но не реагирует с .
1й пропуск, варианты ответа:
1. Сульфат калия
2.Угольная кислота
3.Хлорида лития.
2й пропуск, варианты ответа:
1. Гидроксидом натрия
2. Бромоводородом
3. Сероводородом
3. Укажи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:
1.Fe(NO3)2
2.Fe(OH)3
3.Fe2(SO3)3
4.нет правильного ответа
4. Выбери все утверждения, верные для железа:
1.жидкость
2.образует соли двух- и трёхвалентного железа
3.пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты
4.его получают из магнетита
(*Может быть несколько вариантов ответа.*)
5. Найди число электронов в 19 ионах железа Fe+2.
ответ
6. В результате реакции взаимодействии железа и фосфорной кислоты образуются:
и .
1й пропуск, варианты ответа:
1. Фосфат железа (II)
2. Фосфат железа (III)
3. Фосфор
2й пропуск, варианты ответа:
1. Вода
2. Водород
3. Больше ничего.
Объяснение:
У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равнаIV
У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V
Химический элемент мышьяк находится в пятой группе , пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5
электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.
в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5
Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:5d 6s
(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), +3, +4, +6, +8
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей);
2) наличием свободных орбиталей;
3) наличием неподеленных пар электронов.