В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
yaremhykv04
yaremhykv04
15.04.2023 00:25 •  Химия

нужно 1.Почему в отопительную систему добавляли разбавленный раствор соляной кислоты?Напишите уравнения реакций.
2.Почему свежеприготовленный
осадок Fe2+,меняет окраску.Укажите цвет осадков,запишите уравнения в Молекулярном и ионном виде.3.Напишите примеры реакции
а)обратимой б)необратимой
в)равновесной
4.Как изменится окраска индикаторов в растворе К2S.
5.В раствор с50гр НСL,добавили50грNaOH. Найти массы веществ,которые мы обнаружим в продуктах реакции?​

Показать ответ
Ответ:
PomoGayka0
PomoGayka0
13.05.2022 22:55
1)В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции , уравнение которой C2H4+H2=C2H6+Q в случае: 
А. Повышение давления? 
Б. Уменьшения температуры? 
В. Увеличения концентрации C2H4? 
Г. Применения катализатора ? 
Дайте обоснованный ответ. 
2)Почему если смешать твердый нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 
3) Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты. 

Следить Отметить нарушение Salamandra69 26.03.2015ответы и объясненияGerm ЗнатокЭто Проверенный ответ×Проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. На «Знаниях» вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими пользователями как лучшие, но только проверка ответа нашими экспертами даёт гарантию его правильности.1) 
Решаем задачу с принципа Ле Шателье:
"если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия". 

А) При повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. В данном случае к уменьшению объема  ведет прямая реакция, в ходе которой из 2 объемов газа получается 1 объем газа. В итоге равновесие сдвинется "вправо".

Б) При уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. В данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+Q)/ Равновесие сдвинется "вправо".

В) При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. Равновесие смещается "вправо".

Г) Катализатор только ускоряет реакцию, но положения равновесия не смещает.

2) 
Реакции  в растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими веществами. В случае ионных реакций объяснение такое. Дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. В растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны.  Они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. 
В твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. Поэтому они малоподвижны.И они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. Поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах.

   Молекулярное уравнение: 
Pb(NO₃)₂ +2 KI = PbI₂ ↓ + 2 KNO₃ 
   Полное ионное уравнение:
Pb²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + 2 I⁻  = PbI₂ ↓ + 2 K⁺ +  2 NO₃⁻
   Краткое ионное уравнение:
Pb²⁺ + 2 I⁻  = PbI₂ ↓

3) 
В термохимических уравнениях реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с коэффициентом 1). Другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества.
Реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту Q. Поэтому в термохимическом уравнении перед Q знак минус. (Само число Q - положительное). 
(Другая форма записи эндотермической реакции - символ Q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: CaCO₃ + Q = CaO + CO₂ ↑ )

CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - Q
25 г                                   44,5 кДж 

Молярная масса CaCO₃ равна 100 г/моль
То есть 1 моль CaCO₃ - это 100 г CaCO₃
Для разложение 1 моль (100 г) CaCO₃ требуется Q кДж теплоты.
А по условию для разложение 25 г CaCO₃ потребовалось 44,5 кДж.
Составляем пропорцию:

CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - Q
25 г                                  44,5 кДж 
100 г                                 Q кДж

 25 г 44,5 кДж 
100 г   Q   кДж

Q = 100*44.5/25 = 178 кДж

И окончательно:

CaCO₃  =  CaO + CO₂↑ - 178 кДж

Комментарии (2) Отметить нарушение5,02 оценки Браво Немножко подправил текстово Мозг ОтвечающийНе можешь найти то, что ищешь?ЗАДАЙ ВОПРОС
0,0(0 оценок)
Ответ:
sp14
sp14
13.05.2022 22:55

С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево

NO + O2 <=> 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;

N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.

2NO (г) <=> N2O 4(г) -  вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.

H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.

С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.

Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.

Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.

 

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота