1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
Изменение свойств элементов в периодах и группах В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к. oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.
1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3COH
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
3.
СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)
СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают,
неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к.
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома;
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.