Нужно рассчитать расходные коэффициенты по бензолу и хлору на 1 тонн хлорбензола, если селективность процесса по бензолу составляет с1 =0,9 а по хору с2=0, 85. Потеря бензола 10% (по массе), а хлор 15 %(по массе):
С6Н6 Сl2⇒ С6Н5Сl НСl

Масса 1 моль NaCl равна 23+35,5 = 58,5 г / моль
значит 0,1 моль /л = 58,5*0,1 г/л = 5,85 г/л
значит в 120 мл раствора растворено 5,85/1000*120 = 0,702 г NaCl
При этом мы еще знаем, что плотность раствора 1,06 г/мл, т.е. 120 мл раствора по массе 127,2 г, т.е. воды в этом растворе 127,2 - 0,702 =  126,498 г (странно... в 120 мл раствора 126,498 г воды...) добавляем 200 мл воды, зная что плотность воды 1 г/мл, т.е. добавили 200 г воды. Итак, масса полученного раствора стала 127,2+200=327,2 г с содержанием в нем 0,702 г NaCl, значит массовая доля хлорида натрия в полученном растворе 0,702 ÷ 327,2 = 0,00215 (в долях единицы)
Наверное все таки плотность исходного раствора 1,006 г/мл.
Тогда масса раствора 120*1,006=120,72 г, вычитаем из него массу соли и получаем массу воды 120,72- 0,696=120,024. Масса раствора после добавления 200 мл воды будет 120,72+200=320,72 г. Массовая доля хлорида натрия 0,702÷320,72=0,00219 (в долях единицы)

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа