Нужно решение Давление водяного пара составляет 3167 Па при 250 ° С. 450 грамм давления пара этого раствора Рассчитайте количество глюкозы (C6H6O6) в 90 граммах при комнатной температуре. ответ должно быть: 3089,76 Па.

Вообщем приведу на примере данных алкинов с концевой связью. Начнем с бутина. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота. Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O. Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота. Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O.

Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты.
Гидроксид бария:
1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г
3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г.
4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль.
Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль

теперь далее. Когда даются задачки со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба.
Уравнения реакции:
Cu + 2 H2SO4(конц.) –> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2Ag + 2 H2SO4(конц.) –> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
объем выделившегося газа пока узнать невозможно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + SO2 –> BaSO3(в осадок) + H2O
здесь тоже пока ничего не получится. Идем дальше:
BaSO3 + 2 HCl –> BaCl2 + SO2 + H2O
а теперь узнаем кол-во вещества BaSO3.
как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария.
n(BaSO3) = 0,015 моль

далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль.

пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:

первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) — 2x + y = 0,015

второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y) —
108x + 64y = 4,52

возможно, я уже сонная и плохо соображаю, просто у меня ответы ну никак не выходят. Проверьте системы уравнений
надеюсь, я не очень коряво объяснила.