Нужно решение для задачи. Вычислите равновесные количества веществ участвующих в реакции co2+h2=co+h2o при температуре 298 к,если известны исходные количества(в молях) реагирующих веществ,а давление в системе составляет 1,013*10^5 па.значение g^0 взять из таблицы
C2H4 + H2 = C2H6
количество водорода в молях = 2.24/22.4= 0.1 моль = количеству этилена
объем этилена = 0.1 * 22.4 = 2.24литра
общий объем = 6.78 - объем этилена = 6.78 - 2.24 = 4.48 литров (это объем этана)
объемная доля этана = 4.48/6.78*100% = 66.67%
объемная доля этилена = 2.24/6.78*100% = 33.33%
количество этана в молях = 4.48/22.4 = 0.2 моль
масса этана = 0.2 * 30(это молярная масса этана) = 6 г
масса этилена = 0.1 * 28 = 2.8 г
массовая доля этана = 6 / 8.8(это общая масса) *100% = 68.2%
массовая доля этилена = 2.8 / 8.8*100% = 31.8%
2) в одном кубическом метре 1000литров
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
моли изменяются пропорционально литрам
мы видим по формуле что на каждые два моля ацетилена нужно 5 литров кислорода, то есть на каждый литр 2.5 литра кислорода. у нас тысяча литров.
1000*2.5 = 2500 литров
с Fe - не идёт, так как железо стоит в электрохимическом ряду ПРАВЕЕ кальция, то есть не вытеснит.
Ca(OH)2(насыщ.) + 2SO2 = Ca(HSO3)2(разб.)
Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2(нерастворимый осадок) + CaSO4
Сa(OH)2 + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2 + Ca(NO3)2
c FeO - не идёт, так как основные оксиды не вступают в реакцию с основаниями
Ca(OH)2 + 2HBr\cdot aq = CaBr2 + 2H2O