HNO3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле M eq. = M/n, где М - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты (т. е. количество атомов водорода в ней) M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль
Mg(OH)2 - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН) M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль
Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления) M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль
Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)
M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль
Mg(OH)2 - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН)
M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль
Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления)
M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль
Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)
m ( MgO ) = 12,84 г
Объяснение:
Дано:
m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%
Найти:
m ( MgO ) - ?
Решение:
ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒
⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )
m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г
m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г
n = m / M
Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль
n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -
1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:
n ( MgO ) = 0,321 моль
m = n × M
M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль
m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г