Нужно решить контрошу ставлю максимально Генетическая связь между классами неорганических соединений.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа 1. Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений: А. CuO, CO2, H2SO4, FeS. В. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3. Б. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2. Г. HCl, MgO, Cu(OH)2, HNO3.
2. В генетическом ряду CuSO4→X→CuO веществом Х является вещество с формулой: А. CuOH Б. Cu(OH)2. В. CuCl2. Г. Cu2O
3. Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы(VI): А. H2S Б. H2SO3. В. H2SO4. Г. Все ответы верны.
4. Генетическим рядом является ряд, схема которого: А. Cu(OH)2→CuO→Cu. В. MgO→Mg→H2. Б. FeSO4→Fe(OH)2→H2O. Г. SO3→H2SO4→H2.
5. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Cu и Н2О. В. CuO и H2O. Б. CuSO4 и ВаСl2. Г. CuCl2 и NaOH .
6. Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом: А. Ca(OH)2 и CuO. В. H2SO4 и MgO. Б. HCl и Hg. Г. SO2 и HCl .
7. Гидроксид калия вступает в реакцию: А. С гидроксидом меди(II). В. C оксидом кальция. Б. C оксидом углерода (IV). Г. С водой .
8. В схеме превращений CaO +X Ca(OH)2 +Y CaCl2 вещества Х и Y имеют формулы: А. Х – H2O, Y - HCl. В. Х – H2O, Y – H2SO4. Б. X – H2, Y – HNO3. Г. X – O2, Y - HCl.
9. В генетическом ряду Э→Э2О→ЭОН→Э2SO4 элемент Э – это: А. Литий Б. Кальций. В. Сера. Г. Фосфор
10. Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях: А. CO2, SO2, SiO2. В. K2O, CaO, CuO. Б. BaO, P2O5, Li2O. Г. FeO, CO2, Na2O. Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO.
12. Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионное уравнения реакций согласно схеме: P→ P2O5→H3PO4→Na3PO4 укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
13. Допишите уравнение реакции: ? + 2HCl = ? + ? + CO2↑
14. Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду: CuSO4→A→B→Cu
15. Какое количество вещества соли можно получить из 0,5 моль натрия при осуществлении перехода Na→Na2S?
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
II вариант
Часть А.
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений: А. P2O5, H2SO4, H2SO3,NaOH. В. CO2, H2S, K2SO3, KOH. Б. SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO. Г. H2O, HCl, HNO3, SO3
2. В генетическом ряду Li→Li2O→ X→LiCl веществом Х является вещество с формулой: А. Li Б. LiOH. В. HCl. Г. Cl2
3. Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора(V): А. HPO2 Б. H3PO3. В. H3PO4. Г. Все ответы верны.
4. Генетическим рядом является ряд, схема которого: А. SO3→ H2SO4→CaSO4. В. Al→AlCl3→AgCl Б. ZnCl2→Zn(OH)2→H2O. Г. Fe→H2→HCl.
5. Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Cu и НCl. В. CuO и HCl. Б. Cu2O и HCl. Г. CuOH и HCl . 6. Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом: А. Ag и HCl. В. CO2 и SO2. Б. SO2 и NaOH. Г. CuO и NaOH .
7. Соляная кислота вступает в реакцию: А. С магнием. В. C оксидом серы(IV). Б. C медью. Г. С серебром.
8. В схеме превращений P +X P2O5 +Y H3PO4 вещества Х и Y имеют формулы: А. Х – H2O, Y - HCl. В. Х – O2, Y – NaOH. Б. X – O2, Y – H2. Г. X – O2, Y – H2O. 9. В генетическом ряду Э→Э2О5→H3ЭО4→Na3ЭO4 элемент Э – это: А. Калий Б. Сера. В. Фосфор. Г. Углерод
10. Ряд формул оксидов, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях: А. CO2, Li2O, SO3. В. Na2O, P2O5, SiO2. Б. CuO, P2O5, CaO. Г. BaO, FeO, ZnO. Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3.
12. Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионное уравнения реакций согласно схеме: Ba→ BaO→Ba(OH)2→BaSO4 укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
13. Допишите уравнение реакции: ? + ?= Fe(NO3)3 + 3H2O
14. Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду: Li→A→B→Li3PO4 15. Какое количество вещества соли можно получить из 1,5 моль алюминия при осуществлении перехода Al→Al2(SO4)3?
дано
m(Cu+CuO) = 18 g
n(HCL) = 0.2 mol
W(Cu)-?
1) медь с хлороводородом не реагирует
Cu+HCL≠
тогда реакция будет идти с оксидом меди(2)
2) CuO+2HCL-->CuCL2+H2O
По УХР определяем количества в-ва оксида меди(2)
n(CuO) = 1mol( CuO) * 2n(HCL) / 2 mol(HCL)
n(CuO) =1*0.2 / 2 = 0.1 mol
Находим массу оксида меди (2)
M(CuO) = 80 g/mol
m(CuO) =n(CuO) * M(CuO) = 0.1 * 80 = 8 g
Находим массу меди в смеси
m(Cu) = m(Cu+CuO) - m(CuO) = 18 - 8 = 10 g
Зная массу меди и массу смеси , определяем массовую долю меди
W(Cu) = m(Cu) / m(Cu+CuO) * 100% = 10 / 18 * 100% = 55.55%
ответ 55.55%
Объяснение:
Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.
Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.
Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.
Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.
Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).
В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:
1) реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;
2) реакция должна протекать с большой скоростью;
3) реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;
4) должен существовать определения окончания реакции.
Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.