Фтор - самый электроотрицательный элемент. молекула фтороводорода сильно полярна, атом фтора в молекуле фтороводорода способен образовывать водородные связи: h - f : : · · f - h молекулы фтороводорода при обычных условиях существуют в виде полимеров: димера (h₂f₂), тримера (h₃f₃), тетрамера (h₄f₄), пентамера (h₅f₅) и гексамера (h₆f₆), а фтороводородная кислота в реакциях проявляет свойства двухосновной кислоты, то есть образует кислые и средние соли. h₂f₂ ⇄ h⁺ + hf⁻ h₂f₂ + naoh = nahf₂ + h₂o h₂f₂ + 2naoh = na₂f₂ + 2h₂o
m(C₆H₁₀CI₂)=153г.
Объяснение:
Дано:
m(C₆H₁₂)=84г.
V(CI₂)=54л.
Vm=22,4л./моль
m(C₆H₁₀CI₂)-?
1. Определим молярную массу гексена и его количество вещества в 84г.:
M(C₆H₁₂)=6x12+12=84г./моль
n₁(C₆H₁₂)=m(C₆H₁₂)÷M(C₆H₁₂)=84г.÷84г./моль=1моль
2. Определим количество вещества хлора в 54л.:
n₁(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=54л.÷22,4л./моль=2,4моль
3. C₆H₁₂ + CI₂ = C₆H₁₀CI₂
по уравнению реакции:
n(C₆H₁₂)=1моль n(CI₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(C₆H₁₂)=1моль n₁(CI₂)=2,4моль
4. Делаем вывод, что хлор находится в избытке, дальше задачу решаем, используя количество вещества гексена:
n(C₆H₁₂)=1моль n(C₆H₁₀CI₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(C₆H₁₂)=1моль n₁(C₆H₁₀CI₂)=1моль
5. Определим молярную массу хлоргексена и его массу количеством вещества 1моль:
M(C₆H₁₀CI₂)=153г./моль
m(C₆H₁₀CI₂)=n₁(C₆H₁₀CI₂)хM(C₆H₁₀CI₂)
m(C₆H₁₀CI₂)=1мольх153г./моль=153г.
6. ответ: при взаимодействии 84г. гексена с 54л. хлора образуется 153г. хлоргексена.