нужно сдать... Описать химическую реакцию по всем 6 признакам (по составу и строению исходных веществ и продуктов, по направлению, наличию катализатора, тепловому эффекту, изменению СО, агрегатному состоянию)
Cu + Hg(NO3)2-->Hg + Cu(NO3)2

Распространенность элемента
Содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. В воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – О3. Физические свойства Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183 градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. Температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию. Химические свойства При нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. Химическая реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. Например, 4Na + О2= 2Na2O S + О2 = SO2 Некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О 2СО + О2 = 2СО2
Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. Например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. Получение кислорода
Этот химический элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. Получение кислорода в лаборатории проводится несколькими С реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. Через разложение перманганата калия. Получение кислорода в промышленности проводится такими Для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть. Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти газы разделяют с процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород. Современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. Азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. Электролиз воды также дает кислород очень чистой степени. Этот получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией.

Применение кислорода
Кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. Этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. Получение кислорода очень важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. В процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. Во всех этих процессах образуется оксид углерода. При этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. В результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей. 

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH  (бурно)

2K + 2H2O = H2 + 2KOH  (бурно)

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4  (только при нагревании

- Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же реагировать с водой при высокой температуре:

C + H2O = H2 + CO  (при сильном нагревании)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2+H2O=H2SO/сернистая кислотаSO3+H2O=H2SO4/серная кислотаCO2+H2O=H2CO3/угольная кислота4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой:
CaO+H2O=Ca(OH)2/гидроксид кальция (гашеная известь)Не все оксиды металлов реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди) + 5 H2O=CuSO4.5H2О/кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллыH2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого шатра)Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)