нужно сдать... Описать химическую реакцию по всем 6 признакам (по составу и строению исходных веществ и продуктов, по направлению, наличию катализатора, тепловому эффекту, изменению СО, агрегатному состоянию) Cu + Hg(NO3)2-->Hg + Cu(NO3)2
Давным – давно, когда царил ХХI век, на Руси правил злой и беспощадный король Алкоголь. Вместе со своими поданными «слабыми» и «крепкими» напитками, он управлял людьми. Он » им быть уверенней, сильней, дарил им радость, решал их проблемы. Человеку нравилось жить при правлении короля Алкоголя, не осознавая того, что его используют как марионетку. Злой и беспощадный король делал так, что люди зависели от него и порой не могли без него существовать. Если человек осознавал воздействия на него со стороны короля и пытался жить по - другому, то его ждал смертный приговор. В это время в одной русской деревенской семье докторов родился сын, которого назвали Нарколог. В этой семье не приветствовалось правление короля и они не хотели жить по его правилам. Они верили, что короля свергнут с престола и наступят добрые и светлые времена. Шли годыМаленький Нарколог рос и вырос сознательным юношей и стал работать, как и его родители, врачом. Он был очень добрый и хотел избавить народ от вреда правления короля Алкоголя. Нужно было действовать...Его деревня уже вымирала. Ему надо было народу, но один он ничего не мог. И тут на к нему пришли его друзья и соратники, одногруппники: Вера, Надежда, Спорт, Любовь, Здоровье, Право, Мнение. Вместе они стали сильной и дружной командой. Со своими друзьями Нарколог вышли на главную народную трибуну и, обратившись к народу, рассказали всю правду и достучались до «холодных» и бес уже сердец. Народ поверил верным друзьям. Сильная надежда в светлое будущее, любовь к народу, вера в добро, новый здоровый образ жизни с вовлечением спорта и своё мнение и право на счастье свергнуть короля Алкоголя. Наступило светлое, тёплое время. Злощадного и ужасного короля больше не существовало. Королём провозгласили доктора Нарколога, которого за его подвиг прозвали Освободитель!
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: I группа – в основном +1, II группа – в основном +2, III группа – в основном +3, IV группа – в основном +2, +4 (четные числа), V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO, H2O; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7); – амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
1.1. Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
Давным – давно, когда царил ХХI век, на Руси правил злой и беспощадный король Алкоголь. Вместе со своими поданными «слабыми» и «крепкими» напитками, он управлял людьми. Он » им быть уверенней, сильней, дарил им радость, решал их проблемы. Человеку нравилось жить при правлении короля Алкоголя, не осознавая того, что его используют как марионетку. Злой и беспощадный король делал так, что люди зависели от него и порой не могли без него существовать. Если человек осознавал воздействия на него со стороны короля и пытался жить по - другому, то его ждал смертный приговор. В это время в одной русской деревенской семье докторов родился сын, которого назвали Нарколог. В этой семье не приветствовалось правление короля и они не хотели жить по его правилам. Они верили, что короля свергнут с престола и наступят добрые и светлые времена. Шли годыМаленький Нарколог рос и вырос сознательным юношей и стал работать, как и его родители, врачом. Он был очень добрый и хотел избавить народ от вреда правления короля Алкоголя. Нужно было действовать...Его деревня уже вымирала. Ему надо было народу, но один он ничего не мог. И тут на к нему пришли его друзья и соратники, одногруппники: Вера, Надежда, Спорт, Любовь, Здоровье, Право, Мнение. Вместе они стали сильной и дружной командой. Со своими друзьями Нарколог вышли на главную народную трибуну и, обратившись к народу, рассказали всю правду и достучались до «холодных» и бес уже сердец. Народ поверил верным друзьям. Сильная надежда в светлое будущее, любовь к народу, вера в добро, новый здоровый образ жизни с вовлечением спорта и своё мнение и право на счастье свергнуть короля Алкоголя. Наступило светлое, тёплое время. Злощадного и ужасного короля больше не существовало. Королём провозгласили доктора Нарколога, которого за его подвиг прозвали Освободитель!
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
1.1. Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.