J2 имеет ковалентные неполярные связи ⇒ молекулярную кристаллическую решётку. Молекулярная решётка определяет следующие физические свойства: Низкая температура кипения и плавления, плохая растворимость в воде, низкая тепло- и электропроводность. А хлорид натрия имеет ионный вид связи ⇒ ионную кристаллическую решётку, которая обуславливает следующие физические свойства: высокая температура кипения и плавления, хорошая растворимости в воде, низкая тепло- и электропроводность, нелетучи, тугоплавки.
Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:2F2 + Xe = XeF4.Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:2М + nHal2 = 2MHaln.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с водородом.
