а)*Корро́зия*- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.Коррозия – это процесс разрушения поверхности металлов под влиянием химического и электрохимического воздействия среды, их окружающей. По оценкам экспертов суммарный ущерб промышленно развитых стран от коррозии металлов достигает 4-5% национального дохода. Независимо от типа конструкции и условий ее эксплуатации наиболее простым и доступным борьбы с коррозией является применение защитных лакокрасочных покрытий
*Ржавчина*- итог окисления металла, также общий термин для определения оксидов железа. В разговорной речи это слово применяется к красным оксидам, образующимся в ходе реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.
б)Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:
повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
понижение агрессивности производственной среды;
снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).
а)*Корро́зия*- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.Коррозия – это процесс разрушения поверхности металлов под влиянием химического и электрохимического воздействия среды, их окружающей. По оценкам экспертов суммарный ущерб промышленно развитых стран от коррозии металлов достигает 4-5% национального дохода. Независимо от типа конструкции и условий ее эксплуатации наиболее простым и доступным борьбы с коррозией является применение защитных лакокрасочных покрытий
*Ржавчина*- итог окисления металла, также общий термин для определения оксидов железа. В разговорной речи это слово применяется к красным оксидам, образующимся в ходе реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.
б)Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:
повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
понижение агрессивности производственной среды;
снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).
Объяснение:
7. Обчисліть масу натрію (в г), яка реагує з 64 г сірки: г) 92.
2Na + S = Na2
граммы | х 64
г/моль | 2•23 32
х=92г
8. Виберіть формулу речовини, яка складається з двох атомів Калію, атому Силіцію та трьох атомів Оксигену:
б) K2SiO3;
9. Закінчіть рівняння реакції: « 2Cu + O2 = 2 CuO»
г) 2 Cu і О2.
10. Назвіть прізвище автора планетарної моделі атома:
в) Резерфорд;
11. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.
СхНу
х:у= 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1:2
Б СН2
12. Розрахувати відносні молекулярні маси і масові частки елементів у спо-
луках: NaHSO4, BaCl2.
M[NaHCO3] = Ar[Na] + Ar[H] + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 23 + 1 + 12 + 16* 3 = 84г/моль
w(Na)=23/84*100%=27.4%
w(H)=1/84*100%=1.2%
w(C)=12/84*100%=14.3%
w(O)=3*16/84*100%=57.1%
M[BaCl2] = Ar[Ba] +2* Ar[Cl] =137+2*35.5=208г/моль
w(Вa)=137/208*100%=65.9%
w(Cl)=2*35,5/208*100%=34.1%