Медь неактивный металл, поэтому с разбавленной серной кислотой не вступит в реакцию. А концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с медью, но водород выделяться не будет. На всякий случай пишу реакцию конц. серной кислоты с медью:
Сu° + 2H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² (конц) = Cu⁺²S⁺⁶O4 ⁻²+ S⁺⁴O2⁻² + 2H2⁺¹O⁻²
Сu° -2е = Cu⁺² восстановитель 2 1 окисляется
S⁺⁶+2е = S⁺⁴окислитель 2 1 восставивается
Zn° + H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² = Zn⁺²S⁺⁶O4⁻²+H2⁰
Zn° -2е = Zn⁺² восстановитель 2 1 окисляется
2H⁺¹+2е = H2⁰ окислитель 2 1 восстанавливается
2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2SiO3
SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3
Медь неактивный металл, поэтому с разбавленной серной кислотой не вступит в реакцию. А концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с медью, но водород выделяться не будет. На всякий случай пишу реакцию конц. серной кислоты с медью:
Сu° + 2H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² (конц) = Cu⁺²S⁺⁶O4 ⁻²+ S⁺⁴O2⁻² + 2H2⁺¹O⁻²
Сu° -2е = Cu⁺² восстановитель 2 1 окисляется
S⁺⁶+2е = S⁺⁴окислитель 2 1 восставивается
Zn° + H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² = Zn⁺²S⁺⁶O4⁻²+H2⁰
Zn° -2е = Zn⁺² восстановитель 2 1 окисляется
2H⁺¹+2е = H2⁰ окислитель 2 1 восстанавливается
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
2) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na(1+) + S (2-) + 2H(1+) + SO4(2-) = 2 Na(1+) + SO4(2-) + H2S↑
2H(1+) + S (2-) =H2S↑
3) ZnCl2+HNO3≠Zn(NO3)2+HCl (р-ция не протекает до конца, тк нет↓)
4) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
2Na{+} + SO3{2-} + 2H{+} + SO4{2-} = 2Na{+} + SO4{2-} + SO2↑ + H2O
2H{+} + SO3{2-} = SO2↑ + H2O
5) реакция является обратимой
2HNO3 + CuSO4=Cu(NO3)2 +H2SO4
6) NaSiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2SiO3
SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3