Нужно выполнитьь до 13:15

ответ: (Извини за задержку ^_^)

n = 10802

V р-ра  = 17.74 ml

Объяснение:

В xоде решения x - это кол-во вещества (ню)

Дано:

Mr ( [C6H10O5]n) = 1 750 000

р (р-ра HNO3) = 1.3 g/ml

w (HNO3) = 50%

m( [C6H5O3(ONO2)3]n = 20г

Составим уравнение на основе молекулярной массы:

1 750 000 = Mr(C6H10O5) * n

1 750 000 = 162 * n

n = (примерно) 10802

Найдём моль тринитроклетчатки:

M( [C6H5O3(ONO2)3]n) =  311 g/mol  * 10802 = 3 539 422 g/mol

x( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 20g / 3 539 422 g/mol = 0.00000565 mol

По уравнению на картинке, видим, что требуется в 3n раз больше моль HNO3, чем моль тринитроклетчатки. Следовательно:

x (HNO3) = 3 * 10802 * 0.00000565 = 0.183 mol

m (HNO3) = 0.183 mol * 63g/mol = 11.529g

m р-ра = m (HNO3) / w (HNO3) = 11.529g / 0.5 = 23.058g

V р-ра =  23,058g / 1.3g/ml = 17.74 ml

1) Молярные массы вычислять не будем, в возьмем точные, так как это аналитическая химия:

M(Na₂CO₃) = 105,989 г/моль

М(HCl) = 36,46 г/моль

2) Понятие 0,1970 н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1970 моль-экв данного вещества, а по массе это будет:

0,197*36,46 = 7,18262 г

Составляем пропорцию:

1000 мл раствора 7,18262 г HCl

   25 мл раствора Х г HCl

Х = 25*7,18262/100 = 0,1796 г

3) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

105,989 г Na₂CO₃ 2*36,46 г HCl

          Х г Na₂CO₃ 0,1796г HCl

Х = 105,989*0,1796/(2*36,46) = 0,261 г

Значит в реакцию вступило 0,261 г Na₂CO₃

5) Тогда массовая доля карбоната натрия в образце равна:

(0,261/0,2648)*100 = 98,56%