Чтобы решить эту задачу, нужно знать структуру бутадиена-1,3 и уравнение реакции полного сжигания.
Бутадиен-1,3 (C4H6) является углеводородом. Углеводороды могут подвергаться сжиганию в присутствии кислорода, и при этом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Уравнение реакции полного сжигания бутадиена-1,3 будет выглядеть следующим образом:
C4H6 + 5O2 → 4CO2 + 3H2O
В этом уравнении видно, что каждая молекула бутадиена-1,3 соединяется с 5 молекулами кислорода. То есть для полного сжигания 46г бутадиена-1,3, мы должны узнать, сколько молекул бутадиена-1,3 содержится в этой массе.
Для этого используем молярную массу бутадиена-1,3. Молярная масса (M) - это масса одного моля (6,02х10^23 молекул) данного вещества.
Молярная масса бутадиена-1,3 вычисляется следующим образом:
М(C4H6) = 4 * М(углерод) + 6 * М(водород)
Теперь найдем количество молекул бутадиена-1,3 в 46г:
Количество молекул (n) = масса (m) / молярная масса (M)
n = 46г / 54 г/моль
Вычислим это значение:
n = 0.85 моль
Таким образом, в 46г бутадиена-1,3 содержится 0.85 моль.
Теперь зная количество молекул бутадиена-1,3, которые мы имеем, и уравнение реакции, мы можем определить, сколько молекул кислорода будет использовано.
Согласно уравнению реакции, каждая молекула бутадиена-1,3 требует 5 молекул кислорода для полного сжигания. То есть количество молекул кислорода будет равно:
Количество молекул кислорода = количество молекул бутадиена-1,3 * 5
Количество молекул кислорода = 0.85 моль * 5
Вычислим это значение:
Количество молекул кислорода = 4.25 моль
И, наконец, чтобы найти объем кислорода, который будет использован при полном сжигании 46г бутадиена-1,3, мы должны учесть идеальный газовый закон.
По идеальному газовому закону, объем газа (V) можно вычислить, зная количество молекул (n) и объем одной молекулы в идеальных условиях (V0). Объем одной молекулы примерно равен 22,4 л/моль (это значение получается из молярного объема идеального газа в стандартных условиях).
Таким образом, объем кислорода будет равен:
V = 4.25 моль * 22,4 л/моль
Вычислим это значение:
V = 95.2 л
Ответ: При полном сжигании 46г бутадиена-1,3 будет использовано около 95.2 л кислорода.
Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + FeS -> FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что в результате этой химической реакции образуются хлорид железа(II) (FeCl2) и сульфид водорода (H2S). Наша задача - вычислить объем сульфида водорода, который выделится при реакции.
Для начала нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) соляной кислоты, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль (заметьте, что молярную массу можно найти в химической таблице элементов), а масса соляной кислоты, данная в задаче, составляет 36,5 г. Подставляя значения в формулу, получим:
моль = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь нам нужно рассчитать количество вещества сульфида железа(II), которое будет реагировать с нашей соляной кислотой. Массовая доля вещества сульфида железа(II), данная в задаче, равна 25%. Масса сульфида железа(II) равна массе соляной кислоты, так как сульфида железа(II) является избытком в реакции. Подставим значения в формулу:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * массовая доля)
Так как массовая доля дана в процентах, нужно ее преобразовать в десятичную дробь, разделив на 100:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * 0,25)
Теперь эту зашифрованную формулу можно использовать вместе с данными из химической таблицы элементов. Мольная масса FeS составляет 87,9 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем количество вещества FeS:
моль = 36,5 г / (87,9 г/моль * 0,25) = 0,165 моль
Теперь мы знаем, что на каждую моль FeS будет выделяться одна моль сульфида водорода (H2S) по химическому уравнению. Таким образом, мы можем сказать, что будет выделено 0,165 моль H2S.
Наконец, чтобы рассчитать объем сульфида водорода (H2S), который будет выделен, нам необходимо знать объем для одной моли этого газа при нормальных условиях. По определению, одна моль любого газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 °С и 1 атм).
Таким образом, объем сульфида водорода (H2S), который выделится при реакции, составляет:
объем = количество вещества * мольный объем
объем = 0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,696 литра
Округляем полученный результат до трех знаков после запятой и получаем, что объем сульфида водорода (H2S), выделяющегося при взаимодействии, составляет 3,696 литра.
Надеюсь, мой ответ был полным и подробным. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.
Бутадиен-1,3 (C4H6) является углеводородом. Углеводороды могут подвергаться сжиганию в присутствии кислорода, и при этом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Уравнение реакции полного сжигания бутадиена-1,3 будет выглядеть следующим образом:
C4H6 + 5O2 → 4CO2 + 3H2O
В этом уравнении видно, что каждая молекула бутадиена-1,3 соединяется с 5 молекулами кислорода. То есть для полного сжигания 46г бутадиена-1,3, мы должны узнать, сколько молекул бутадиена-1,3 содержится в этой массе.
Для этого используем молярную массу бутадиена-1,3. Молярная масса (M) - это масса одного моля (6,02х10^23 молекул) данного вещества.
Молярная масса бутадиена-1,3 вычисляется следующим образом:
М(C4H6) = 4 * М(углерод) + 6 * М(водород)
М(углерод) = 12 г/моль
М(водород) = 1 г/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
М(C4H6) = 4 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль
М(C4H6) = 48 г/моль + 6 г/моль
М(C4H6) = 54 г/моль
Теперь найдем количество молекул бутадиена-1,3 в 46г:
Количество молекул (n) = масса (m) / молярная масса (M)
n = 46г / 54 г/моль
Вычислим это значение:
n = 0.85 моль
Таким образом, в 46г бутадиена-1,3 содержится 0.85 моль.
Теперь зная количество молекул бутадиена-1,3, которые мы имеем, и уравнение реакции, мы можем определить, сколько молекул кислорода будет использовано.
Согласно уравнению реакции, каждая молекула бутадиена-1,3 требует 5 молекул кислорода для полного сжигания. То есть количество молекул кислорода будет равно:
Количество молекул кислорода = количество молекул бутадиена-1,3 * 5
Количество молекул кислорода = 0.85 моль * 5
Вычислим это значение:
Количество молекул кислорода = 4.25 моль
И, наконец, чтобы найти объем кислорода, который будет использован при полном сжигании 46г бутадиена-1,3, мы должны учесть идеальный газовый закон.
По идеальному газовому закону, объем газа (V) можно вычислить, зная количество молекул (n) и объем одной молекулы в идеальных условиях (V0). Объем одной молекулы примерно равен 22,4 л/моль (это значение получается из молярного объема идеального газа в стандартных условиях).
Таким образом, объем кислорода будет равен:
V = 4.25 моль * 22,4 л/моль
Вычислим это значение:
V = 95.2 л
Ответ: При полном сжигании 46г бутадиена-1,3 будет использовано около 95.2 л кислорода.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + FeS -> FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что в результате этой химической реакции образуются хлорид железа(II) (FeCl2) и сульфид водорода (H2S). Наша задача - вычислить объем сульфида водорода, который выделится при реакции.
Для начала нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) соляной кислоты, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль (заметьте, что молярную массу можно найти в химической таблице элементов), а масса соляной кислоты, данная в задаче, составляет 36,5 г. Подставляя значения в формулу, получим:
моль = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь нам нужно рассчитать количество вещества сульфида железа(II), которое будет реагировать с нашей соляной кислотой. Массовая доля вещества сульфида железа(II), данная в задаче, равна 25%. Масса сульфида железа(II) равна массе соляной кислоты, так как сульфида железа(II) является избытком в реакции. Подставим значения в формулу:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * массовая доля)
Так как массовая доля дана в процентах, нужно ее преобразовать в десятичную дробь, разделив на 100:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * 0,25)
Теперь эту зашифрованную формулу можно использовать вместе с данными из химической таблицы элементов. Мольная масса FeS составляет 87,9 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем количество вещества FeS:
моль = 36,5 г / (87,9 г/моль * 0,25) = 0,165 моль
Теперь мы знаем, что на каждую моль FeS будет выделяться одна моль сульфида водорода (H2S) по химическому уравнению. Таким образом, мы можем сказать, что будет выделено 0,165 моль H2S.
Наконец, чтобы рассчитать объем сульфида водорода (H2S), который будет выделен, нам необходимо знать объем для одной моли этого газа при нормальных условиях. По определению, одна моль любого газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 °С и 1 атм).
Таким образом, объем сульфида водорода (H2S), который выделится при реакции, составляет:
объем = количество вещества * мольный объем
объем = 0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,696 литра
Округляем полученный результат до трех знаков после запятой и получаем, что объем сульфида водорода (H2S), выделяющегося при взаимодействии, составляет 3,696 литра.
Надеюсь, мой ответ был полным и подробным. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.