Нужноо 1.опишите ваши основные действия при чрезвычайной ситуации , связанной с утечкой газа хлора. 2.какие реактивы можно использовать для обнаружения сульфат-ионов 3.рассчитайте массу вещества в 100 г. раствора,если его массовая доля составляет 20% 4.цинк массой 8 г,20% примесей,обработали раствором серной кислоты. определите объем газа
m р-ра (HN03) = 157.5 г
w (HNO3) = 20% = 0.2
m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20
m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль
m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HCl) = 146 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль
m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г
w (NaOH) = 10% = 0.1
m р-ра (CuSO4) = 80 г
w (CuSO4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г
n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль
m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г
n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль
n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1
m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма