нужны решения задач.
Задача 1.Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 3,1501 г раство¬рили в воде, используя мерную колбу на 500 мл. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора щавелевой кислоты. ответ: 0,0063 г/мл, 0,1 моль/л
Задача 2.Определите массу FeSО4 ∙7H2O, необходимую для приготовления 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его в кислой среде пош¬ло 20 мл раствора КМnО4 титр которого равен 0,000632 г/мл. ответ: 1,112 г
Задача 3.На титрование 0,0244 г H2C2О4∙2Н2О в кислой среде израсхо¬довано 19,5 мл раствора КМnО4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора калия перманганата. ответ: 0,0198 моль/л, 0,000627 г/мл
Задача 4.Для определения содержащий кальция в сыворотке крови его осаждают в виде кальции оксалата (СаС2О4), добавляя к 0,50 мл сы¬воротки аммония оксалат. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Полученный раствор титруют 0,01 н раствором КМnO4 до появления розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в мг на 100 мл сыворотки, если на титрование из¬расходовано 0,25 мл раствора КМnO4. ответ: 10 мг
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Выполнение работы
Что делали. Рисунок.Что наблюдали.Выводы. Уравнения реакций.1. В пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок.2. В пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Распознавание содержимого пробирок.3. В пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок при индикатора.4. В пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. Распознавание содержимого пробирок.Общий вывод к работе: