Нужны уравнения Проведіть досліди, за до яких можна встановити:
а) тимчасову жорсткість води; б) наявність домішок магній сульфату в порції натрій сульфату; в) що в розчині міститься ферум(ІІІ) хлорид, а не ферум(ІІ) хлорид.
влияние природы растворителя на диссоциацию (и ассоциацию) растворенных веществ, их электропроводность и диффузию можно лучше понять, если учесть природу связей, существующих между частицами этих веществ в их исходном состоянии, т. е. в их чистом виде. с этой точки зрения все вещества можно разбить на две группы. к первой из них относятся соединения, кристаллическая решетка которых построена из отдельных ионов. дм таких веществ, описывая их поведение при растворении, вряд ли правильно-употреблять термин электролитическая диссоциация , поскольку в них уже с самого начала нет недиссоциированных молекул. диссоциационное равновесие, в понимании аррениуса, здесь лишено смысла. такие вещества принято называть ионофорами-, типичным ионофором является хлористый калий. для ионофоров, например для кс1, в растворенном состоянии вместо реакции диссоциации с участием несуществующих молекул кс1 правильнее писать реакцию ассоциации
H(+) + HSO4(-) = 2H(+) + SO4(-)
Б) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
2)
а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (Реакция идет, так как есть признак реакции: газ CO2)
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
б) 2KNO3 + ZnCl2 = (реакция не идёт, так как нет признака реакции)
3)
а) Na2CO3 (Гидролиз по аниону) Среда щелочная, рН >7, фенолфталеин - малиновый, лакмус - синий, метилоранж- желтый
Na2CO3 = 2Na + CO3
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
2Na(+) + CO3(2-) + H(+) + OH(-) = HCO3(-) + OH(-) + 2Na(+)
Na2CO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
Б) KCl - гидролиз не идёт. рН=7, лакмус - фиолетовый, метилоранж - оранжевый, фенолфталеин - бесцветный
4) а) является ОВР, т.к Сl меняет свою степень окисления с +5 до -1 и является окислителем, а кислород изменяет свою степень окисления с -2 до 0 и является восстановителем
Б) Не является ОВР, т.к элементы не меняют свои степени окислений
ответ:
влияние природы растворителя на диссоциацию (и ассоциацию) растворенных веществ, их электропроводность и диффузию можно лучше понять, если учесть природу связей, существующих между частицами этих веществ в их исходном состоянии, т. е. в их чистом виде. с этой точки зрения все вещества можно разбить на две группы. к первой из них относятся соединения, кристаллическая решетка которых построена из отдельных ионов. дм таких веществ, описывая их поведение при растворении, вряд ли правильно-употреблять термин электролитическая диссоциация , поскольку в них уже с самого начала нет недиссоциированных молекул. диссоциационное равновесие, в понимании аррениуса, здесь лишено смысла. такие вещества принято называть ионофорами-, типичным ионофором является хлористый калий. для ионофоров, например для кс1, в растворенном состоянии вместо реакции диссоциации с участием несуществующих молекул кс1 правильнее писать реакцию ассоциации
объяснение: