НЫХ КОЛ. кабинете химии
взрываться.
блюдать правила техники безопасности. Они имеются в кас
вещест-
с некоторыми из них кратко ознакомимся.
1. Вещество нельзя трогать руками, нельзя пробовать на
вкус.
2. При проверке запаха сосуд с химическими
вами нельзя слишком близко приподносить к лицу, пары и
газы могут вызвать раздражение дыхательных путей. Для
определения запаха нужно от поверхности сосуда ладонью
направлять запах в сторону носа (1.1 рисунок).
Рисунок 1.1. Определение по запаху.
14
82. Правила технической безопасности работы в
Многие химические вещества являются ядовитыми, а
при работе со щелочами и кислотами, можно получить ожо-
Поэтому при работе с веществами необходимо четко со-
ги. Некоторые вещества могут легко воспламеняться или
ждом кабинете химии с описанием вышеуказанных правил,
Из-за того, что в металлах присутствуют свободно движущиеся электроны, то для большинства металлов характерны такие физические свойства как металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, ковкость и другие.
Понятие "электронный газ" вводится при описании модели образования кристаллической решетки в металлах. Согласно этой модели, электроны на внешнем электронном слое у металлов при образовании кристаллической решетки отщепляются от атомов и становятся общими для всех атомов и могут свободно перемещаться в кристалле. Именно эти электроны, в отличие от электронов, которые находятся на внутренних электронных оболочках атомов, обеспечивают электропроводность металлов. Поэтому их называют электронами проводимости, они свободно передвигаются по металлу, то есть ведут себя как молекулы газа, поэтому и называются "электронный газ"
ответ: в)
Вещество это является сложным, так как состоит из атомов разных элементов. Массовая доля калия составляет 38,6%; азота - 13,9%; кислорода - 47,5%.
В нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы без запаха, плотность при температуре 16 °С составляет 2,109 г/см^3. Хорошо растворимо в воде (36 г на 100 г воды при температуре 25 °С). Температура плавления составляет 334 °С, а температуры кипения не имеет, т.к. выше 400 °С разлагается на нитрит калия и кислород.
Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, хотя такое название малораспространено, хотя существует огромное множество искусственного получения нитрата калия. Например, реакция между нитратом кальция и поташем (карбонатом кальция) - старейший метод его получения, известный еще со Средних веков. В лаборатории вместо карбоната калия обычно используют сульфат. К красивым демонстрационным реакциям относят взаимодействие чистого калия с азотной кислотой, при этом кроме нитрата калия выделяется еще смесь оксидов азота и молекулярного азота.
Применяется в основном как удобрение, а также при изготовлении дымного пороха и как консервант. В лабораториях электролизом нитрата калия получают металлический калий.
Для человека почти неопасно. Смертельно только в крайней больших количествах. Иными словами, даже проглотив небольшое количество этого вещества, максимальным эффектом станет небольшое отравление.