O13.3. Определи валентность элементов в следующих соединениях: a) NH4;
б) HS;
B) CHỢ
г) HCl;
д) PHз;
е) H,Se.
Какую валентность проявляют элементы в соединениях с водородом
минимальную или максимальную?
13.4.
Определи валентность элементов в следующих соединениях (оксидах):
а) SO3;
б) SO;
B) CO;
г) CO.;
д) SiO2;
e) P,03-
13.5. Определи валентность элементов в оксидах:
а) FeO;
б) Fe,03;
B) CrO;
г) Cr,03
д) Croa;
e) NiO3-
Назови оксиды.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молекулярную массу углеводорода M = D*M(H2) = 8*2 = 16
Считаем количества веществ углекислого газа и воды
n(CO2) = m/M = 4.4/44 = 0.1 моль (n(CO2) = n(C) = 0.1 моль)
n(H2O) = m/M = 3.6/18 = 0.2 моль (2n(H2O) = n(H) = 0.2*2 = 0.4 моль)
Делаем соотношение n(C):n(H) = 0.1:0.4 = 1:4.
Значит формула - CH4 - метан
2. Считаем молекулярную массу углеводорода M = ρ*Vm = 1.97*22.4 = 44.
Возьмем углеводорода 100 грамм, тогда масса углерода = 82 г, а водорода = 18 г
Считаем количества веществ углерода и водорода
n(C) = 82/12 = 6,8 моль
n(H) = 18/1 = 18 моль
n(C):n(H) = 6.8:18 = 1:2.6
Увеличиваем индексы в 3 раза и получаем С3Н8 - пропан.
A(H) = 1 г/моль
A(O) = 16 г/моль
Для определенности и упрощения расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, Тогда массы входящих в него элементов будут равны:
m(C) = 26.67 г
m(H) = 2.22 г
m(O) = 71.11 г.
Количество вещества n = m / M
n(C) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль
n(H) = 2.22 / 1 = 2.22 моль
n(O) = 71.11 / 16 = 4.4444 моль
Число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов:
n(C) : n(H) : n(O) = 2.2225 : 2.22 : 4.4444.
Для перехода к целым числам сначала разделим все числа на наименьшее из них:
2.2225 : 2.22 : 4.4444 = 1,001 : 1 : 2.002
И округлим до целых:
1,001 : 1 : 2.002 = 1 : 1 : 2
Итого
n(C) : n(H) : n(O) = 1 : 1 : 2
Значит, простейшая формула вещества:С₁H₁O₂ или, привычнее, CHO₂
M(CHO₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль
Реальная молекулярная масса 90 г/моль в два раза больше.
Значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше:
C₂H₂O₄
Можно предположить, что это органическая двухосновная кислота:
HO - C - C - OH - этандиовая (щавелевая) кислота
|| ||
O O