Фотосинтез представляет собой биосинтез, состоящий в превращении световой энергии в органические соединения. свет в виде фотонов захватывается цветным пигментом, связанным с неорганическим или органическим донором электронов, и позволяет использовать минеральный материал для синтеза (производства) органических соединений. оглавление: фазы фотосинтеза как происходит фотосинтез основные продукты фотосинтеза факторы, влияющие на скорость фотосинтеза место фотосинтеза важность фотосинтеза в биологии иными словами, что такое фотосинтез – это процесс синтеза органического вещества (сахара) из солнечного света. эта реакция происходит на уровне хлоропластов, которые являются специализированными клеточными органеллами, и позволяют потреблять углекислый газ и воду для получения диоксигена и органических молекул, таких как глюкоза. фазы фотосинтеза он происходит в две фазы: световая фаза (фотофосфорилирование) – представляет собой набор светозависимых (т. е. светозахватывающих) реакций, в которых электроны транспортируются через обе фотосистемы (psi и psii) для получения атф (богатая энергией молекула) и nadphh (восстанавливающий потенциал). таким образом, светлая фаза фотосинтеза позволяет непосредственно превращать световую энергию в энергию. именно через этот процесс наша планета теперь имеет атмосферу, богатую кислородом. в результате высшие растения сумели доминировать на поверхности земли, обеспечивая пищу многим другим организмам, которые питаются или находят убежище через неё. первоначальная атмосфера содержала такие газы, как аммоний, азот и углекислый газ, но мало кислорода. растения нашли способ превратить этот co настолько обильно в пищу, используя солнечный свет. темновая фаза – соответствует полностью ферментативному и не зависящему от света циклу кальвина, в котором аденозинтрифосфат (атф) и надфн+н+ (никотин амид адениндинуклеотидфосфат) используются для конверсии углекислого газа и воды в углеводы. эта вторая фаза позволяет усвоить углекислый газ. то есть в этой фазе фотосинтеза, примерно через пятнадцать секунд после поглощения co происходит реакция синтеза и появляются первые продукты фотосинтеза — сахара: триосы, пентозы, гексозы, гептозы. из определённых гексоз образуются сахароза и крахмал. помимо углеводов, могут также развиваться и белками путём связывания с молекулой азота. этот цикл существует в водорослях, умеренных растениях и всех деревьях; эти растения называются «растениями с3», наиболее важными промежуточными телами цикла, имеющими молекулу три атома углерода (с3). в этой фазе хлорофилл после поглощения фотона имеет энергию 41 ккал на моль, некоторые из которых преобразуются в теплоту или флуоресценцию. использование изотопных маркеров (18o) показало, что кислород, высвобождаемый во время этого процесса, происходит из разложенной воды, а не из поглощённого диоксида углерода. как происходит фотосинтез фотосинтез происходит главным образом в листьях растений и редко (когда-либо) в стеблях и т. д. части типичного листа включают: верхний и нижний эпидермис; мезофилл; сосудистый пучок (вены); устьица. если клетки верхнего и нижнего эпидермиса не являются хлоропластами, фотосинтез не происходит. фактически они служат прежде всего в качестве защиты для остальной части листа. устьица — это дыры, существующие главным образом в нижнем эпидермисе, и позволяют проводить обмен воздуха (co и o2). сосудистые пучки (или вены) в листе составляют часть транспортной системы растения, при необходимости перемещая воду и питательные вещества вокруг растения. клетки мезофилла имеют хлоропласты, вот это и есть место фотосинтеза. механизм фотосинтеза сложный. однако эти процессы в биологии имеют особое значение. при энергичном воздействии света хлоропласты (части растительной клетки, содержащие хлорофилл), вступая в реакцию фотосинтеза, объединяют углекислый газ (со) с пресной водой с образованием сахаров c6h12o6. они в процессе реакции превращаются в крахмал c6h12o5, для квадратного дециметра поверхности листа, в среднем 0,2 г крахмала в день. вся операция сопровождается сильным высвобождением кислорода. фактически процесс
растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]
ответ:
объяснение:
растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]