1. Физические свойства HNO36 1) Жидкость 2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2) 3) Без запаха. 4) на воздухе дымит 2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
| H--O---N=O 3. Химические свойства а)общие 1. диссоциация: HNO3⇔ H+ +OH- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O 3/.реакции нейтрализации: HNO3+KOH--->KNO3+H2O 4/+соли более слабых кислот Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O б)специфические 1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2 2) ксантопротеиновая реакция: HNO3+белки---> желтый цвет. 3) окислительные свойства: Hno3(концентрированная) +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O +больш-во металлов: соль+NO2+H2O +неметаллы: кислота+No2+H2O Hno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +Mg--> соль+NH4NO3+H2O =больш-во металлов--->соль+NO+H2O +неметаллы: кислота+No+H2O Получение: в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3 в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С) 2NO+O2--2NO2 4NO2+2H2o+O2--->4HNO3 В лаборатории N2+3H2--->2NH3 4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P) 2NO+O2--2NO2 4NO2+2H2o+O2--->4HNO3 Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;
А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соединении2) nano3 a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом. 3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте? а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5. б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б а-7. оксид железа(iii) является оксидом 4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует 3) алюминий
1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
|
H--O---N=O
3. Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+ +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция:
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная)
+Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
+ акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
+больш-во металлов: соль+NO2+H2O
+неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
+металлы до натрия--> не реагирует
+Mg--> соль+NH4NO3+H2O
=больш-во металлов--->соль+NO+H2O
+неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории N2+3H2--->2NH3
4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;