1. Допишите уравнения химический реакций А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄) \ O-CH₃ метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF HCI HBr HI и другие. Химические свойства уксусной кислоты: Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺ Уксусная кислота взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли —ацетаты. Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂ Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота. CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении. Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор) Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O \ O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов) 2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ. Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле. Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании. Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется для сжигания 15г. метана? Решение: Дано: m(CH₄)=15г. Vm=22,4л./моль
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-? 1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль 2. Определяем количество вещества 15г. метана: n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль 3. Запишем уравнение реакции горения метана: CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода: n(O₂)= 0,9х2=1,8моль 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль: V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂ 6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. O₂ 6. ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды: 2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет) 4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества. Соединение: C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺) CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI) Обмена: 2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O (CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH + CaCl₂ 3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH + + 3CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)
получения металлов: 1) одним из главных получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем: Cu2O + C = 2Cu + CO?; 2) производят выплавку чугуна из железных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов; 3) для получения металлов из сернистых руд, последние вначале переводят в сернистые соединения с обжигания в специальных печах 4) Металл можно получить путем электролиза. С его получают одни из наиболее активных металлов. 5) Промышленные получения металлов: пирометаллургический, электрохимический, гидрометаллургический.
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄)
\
O-CH₃
метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF HCI HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O
\
O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода:
n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. O₂
6. ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды:
2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH + CaCl₂ 3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH +
+ 3CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)
1) одним из главных получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем: Cu2O + C = 2Cu + CO?;
2) производят выплавку чугуна из железных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов;
3) для получения металлов из сернистых руд, последние вначале переводят в сернистые соединения с обжигания в специальных печах
4) Металл можно получить путем электролиза. С его получают одни из наиболее активных металлов.
5) Промышленные получения металлов: пирометаллургический, электрохимический, гидрометаллургический.