Металлы (цинк, медь, марганец, кобальт, ванадий, молибден), неметаллы (бор), галогены (йод). Организм человека содержит более 70 минеральных веществ, микроэлементы участвуют во всех процессах жизнеобеспечения. Основные функции микроэлементов: -Обеспечение нормального кислотно-щелочного баланса, -Участие в процессах кроветворения, секреции и костеобразования, -Поддержание осмотического давления на постоянном уровне, -Управление нервной проводимостью, -Налаживание внутриклеточного дыхания, -Влияние на иммунную систему, -Обеспечение полноценного сокращения мышц.
АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Организм человека содержит более 70 минеральных веществ, микроэлементы участвуют во всех процессах жизнеобеспечения. Основные функции микроэлементов:
-Обеспечение нормального кислотно-щелочного баланса,
-Участие в процессах кроветворения, секреции и костеобразования,
-Поддержание осмотического давления на постоянном уровне,
-Управление нервной проводимостью,
-Налаживание внутриклеточного дыхания,
-Влияние на иммунную систему,
-Обеспечение полноценного сокращения мышц.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.