Обчисліть кількість речовини магнію, що вступив у реакцію з аргентум нітратом масою 34г
​

объём раствора серной кислоты равен 0.13311 л

объём воды необходимый для приготовления раствора 0.89641 л

Объяснение:

Дано:

V(раствора)=1 л

p(раствора)=1.14 г/cм3

w(H2SO4)=20%

p(раствора)'=1.83 г/см3

w(H2SO4)'=93.6 %

Найти

V(H2SO4)-?

V(H2O)-?

Для начала найдём массу конечного раствора, а так же массу воды и серной кислоты:

m(раствора)=p*V=1.14*1000=1140 г

m(H2SO4)=20*1140/100=228 г

m(H2O)=1140-228=912 г

Т.е. для приготовления 1 л раствора нам понадобится 228 г серной кислоты и 912 г воды.

m(раствора)'=228/0.936=243.59 г

V(раствора)'=m(раствора)'/p(раствора)'=243.59/1.83=133.11 мл=0.13311 л

m(H2O)'=912-(243.59-228)=896.41 г

V(H2O)'=896.41/1=896.41 мл=0.89641 л

Дано:

m₁(соли) = 40 гр

m₂(соли) = 15 гр

m(р-ра) = 70 гр

Найти:

m'(осадка) - ?

1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр

2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр

3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:

m(осадка) = m₁(р-ра) - m₂(р-ра) = 140 гр - 115 гр = 25 гр

4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:

m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр

ответ: m'(осадка) = 12,5 гр