Обчисліть кількість речовини осаду, що утворився внаслідок реакції між
розчином купрум(ІІ) сульфату і натрій гідроксиду, якщо відомо, що прореагувало
8г натрій гідроксиду

Вероятно, речь идет об азотной кислоте HNO3. Нитраты - это ее соли.
 
Рассчитаем массу азотной кислоты (m), содержащейся в 200 мл 10% раствора плотностью 1,054 г/мл: 
m = 200 мл*1,054 г/мл*10% = 210,8 г * 0,1 = 21,08 г
Рассчитаем объем 21% раствора азотной кислоты (х мл), в котором содержится 21,08 г азотной кислоты:
21,08 г = х мл*1,125 г/мл*21% =  х мл*1,125 г/мл*0,21 = х*0,23625 г
х = 21,08/0,23625 =  89,23 мл
Поскольку при использовании процентной концентрации высокая точность обычно не требуется, округлим объем до 90 мл. Отмеряем 90 мл 21% раствора и выливаем в колбу или мерный стакан или цилиндр на 200 мл. Добавляем дистиллированной воды до отметки 200 мл. Аккуратно перемешиваем (колбу закрываем пробкой и встряхиваем, в стакане или цилиндре можно перемешивать стеклянной палочкой).
   

Нам дано 180 г 5% р-ра NaOH. В этом растворе масса гидроксида натрия составит:
m(NaOH)= 180 r*0.05 = 9 r
При добавлении к раствору 6,9 г натрия произойдет реакция его с водой. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na)=m/M = 6,9 г/23 г/моль = 0,3 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Из уравнения реакции видим, что n(NaOH)=n(Na)
n(NaOH)=0.3 моль
Находим массу образовавшегося в ходе реакции NaOH:
M(NaOH)=40 г/моль
m'(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
Находим массу выделившегося водорода, из уравнения реакции следует, что его количество вдвое меньше натрия.
n(H2) = 0,15 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0.15 моль*2 г/моль = 0,3 г
Рассчитываем массы раствора и гидроксида натрия:
m"(p-pa NaOH) = 180 г + 6,9 г - 0,3 г = 186,6 г
m"(NaOH)=  9 г +12 г = 21 г
ω"(NaOH) = 21 г/186,6 г =  0,1125 или 11,25%
ответ: 11,25%