Честно сказать, не очень поняла вопрос. Если основываться на материале семинара по похожему вопросу, то вам, скорее всего, нужно это: ---Химическое восстановление: принципы. Очень важна стоимость восстановителя. Наиболее дешевым является углерод (кокс). Если восстановителем является другой, химически более активный металл, необходимо учитывать, сколько в этом случае будет стоить экстракция. Всегда дешевле использовать непрерывный процесс, чем процесс с дозированной загрузкой реагентов (которые расходуются до конца). Однако требования к качеству металла могут значительно превышать возможности экономичного непрерывного производства. Металл может быть загрязнен восстановителем, и потребуется дальнейшая очистка, например железо, переплавляют в сталь. ---Электролитическое восстановление: принципы. Все руды являются тугоплавкими твердыми ионными соединениями. Для того, чтобы понизить температуру плавления, к ним добавляют примеси, например, добавление криолита понижает температуру плавления боксита с 2045 до 950 град. С. Количество металла, выделяющегося на катоде, зависит от силы протекающего тока, поэтому большинство электролитических ячеек работает при очень больших значениях силы тока. Продуктами являются очень активные металлы и неметаллы, поэтому ячейки оборудованы специальными устройствами для их выведения. Процесс является дорогим, поскольку для нагрева ячейки и восстановления руды необходимо большое количество электрической энергии.
Если основываться на материале семинара по похожему вопросу, то вам, скорее всего, нужно это:
---Химическое восстановление: принципы.
Очень важна стоимость восстановителя. Наиболее дешевым является углерод (кокс). Если восстановителем является другой, химически более активный металл, необходимо учитывать, сколько в этом случае будет стоить экстракция.
Всегда дешевле использовать непрерывный процесс, чем процесс с дозированной загрузкой реагентов (которые расходуются до конца). Однако требования к качеству металла могут значительно превышать возможности экономичного непрерывного производства.
Металл может быть загрязнен восстановителем, и потребуется дальнейшая очистка, например железо, переплавляют в сталь.
---Электролитическое восстановление: принципы.
Все руды являются тугоплавкими твердыми ионными соединениями. Для того, чтобы понизить температуру плавления, к ним добавляют примеси, например, добавление криолита понижает температуру плавления боксита с 2045 до 950 град. С.
Количество металла, выделяющегося на катоде, зависит от силы протекающего тока, поэтому большинство электролитических ячеек работает при очень больших значениях силы тока.
Продуктами являются очень активные металлы и неметаллы, поэтому ячейки оборудованы специальными устройствами для их выведения.
Процесс является дорогим, поскольку для нагрева ячейки и восстановления руды необходимо большое количество электрической энергии.
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
t
Mg(OH)₂ = MgO + H₂O
Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + K₂CO₃(сплавление) = K₂SiO₃ + CO₂↑
K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
t
H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
реакция ионного обмена
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
FeO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
реакция ионного обмена (нейтрализации)
HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
окислительно-восстановительная реакция
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂
реакция ионного обмена
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ = 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Fe(OH)₃
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃
реакция ионного обмена
2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O