В зависимости, что Вас спрашивают. Обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества. При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики: Состав-строение-свойства-применение-получение.
Характеристика магния: 1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния : а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид 8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.
1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно
2) 16;
*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15
Отн. атомная масса=31
Найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:
б) азот;
*Кислород - озон(O3), кислород(O2).
Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)
Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)
Азот аллотропных модификаций не имеет.
3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:
а) 5;
*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)
1+3+1=5
4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:
а) оксид меди(II);
б) гидроксид калия;
г) цинк.
*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O
Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О
H3PO4 + HNO3 -×->
Реакции между двумя кислотами не происходит.
2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2
5. 1) верно только А;
*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.
6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4
1) Mg3P2 и P2O5 ;
*2P + 3Mg -> Mg3P2
Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:
3) Ca(+2) и PO4(-3);
*Молекулярное:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl
Полное ионное:
3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)
Сокращенное ионное:
3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️
8. Важнейший компонент природных минералов фосфора
4) Ca3(PO4)2
9.
А) фосфат кальция -
5) Ca3(PO4)2
Б) фосфид кальция -
3) Ca3P2
В) дигидрофосфат кальция -
1) Ca(H2PO4)2
Г) гидрофосфат -
2) CaHPO4
Д) дигидрофосфат калия -
4) KH2PO4
10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2
*4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️
Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl