Обчисліть маси продуктів реакції розкладання г3.675 бертолетової солі та об’єм виділеного кисню.
Дано:m=(KCIO3)=3,675 г
m (KCI)?
m (O2)?
V (O2)?

N°1. кислые: KHSO3 гидросульфат калия, NaH2PO4 дигидрофосфат натрия,

средние: NaCl хлорид натрия, KNO3 нитрат калия, FeCl3 хлорид железа 3, Li2SO4 сульфат лития, CaSO3 сульфит кальция, Al2S3 сульфид алюминия, CuCl2 хлорид меди 2.

основные: BaOHCl гидроксид хлорид бария, Fe(OH)2Cl гидроксид хлорид железа 2.

N°2

1) Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SO3;

2) Сa(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O;

3) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S(стрелка вверх);

4) Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2(стрелка вниз);

5) Na3PO4 +3AgNO3= Ag3PO4(стрелка вниз) + 3NaNO3;

6) BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3(стрелка вниз)

7) Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe(стрелка вниз).

№1
1) C + O₂ = CO₂
2) CO₂ + Ca(OH)₂(изб.) = CaCO₃ + H₂O
3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
4) CaCl₂ =(электролиз//в расплаве)= K⁻: Ca An⁺^ Cl₂
5) Cl₂ + Cu =(t°)= CuCl₂
№3 с ТЭД:
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

№2
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q
Реакция:
- соединения
- окислительно-восстановительная
- экзотермическая
- гомогенная
- некаталитическая
- необратима
Условие смещения равновесия вправо:
- понижение температуры
- увеличение давления
- увеличение концентраций исходных веществ
- уменьшение концентрации продкута

№3 
10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
N⁺⁵ + 4e⁻ = N⁺ - восстановление, N⁺⁵ - окислитель || 4 ||    || 1
                                                                                 || 4 ||     
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² - окисление, Zn° - восстановитель  || 2 ||   ||  2

№4
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + 2SO₄²⁻ = BaSO₄

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

№5
Уравнение реакции:
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия:
n =m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции:
n(KNO₃) = n(KOH) = 0,1 моль - теоретическое количество.\
n(пркат.) = η*(теор.)/100% = 0,9*0,1 моль = 0,09 моль
Рассчитаем массу нитрата калия:
m = n*M = 0,09 моль*101 г/моль = 9,09 грамм.
ответ: масса соли, при 90% выходе равна 9,09 грамм.