Na2SO3 - окислительно-восстановительная двойственность за счет атома серы в промежуточной степени окисления (+4) Ca - восстановитель за счет атома кальций в низшей степени окисления (0) C - о/в двойственность за счет атома углерода в промежуточной степени окисления (0) Na2S - о/в двойственность за счет атома серы в низшей степени окисления (-2), натрия в высшей (+1) O2 - окислитель за счет атома кислорода в высшей степени окисления (0) KClO4 - о/в двойственность за счет атома хлора в высшей степени окисления (+7), кислорода в минимальной (-2)
Ca - восстановитель за счет атома кальций в низшей степени окисления (0)
C - о/в двойственность за счет атома углерода в промежуточной степени окисления (0)
Na2S - о/в двойственность за счет атома серы в низшей степени окисления (-2), натрия в высшей (+1)
O2 - окислитель за счет атома кислорода в высшей степени окисления (0)
KClO4 - о/в двойственность за счет атома хлора в высшей степени окисления (+7), кислорода в минимальной (-2)
m(CaCl2)=11.1г у моль
m(AgNO3)=1.7г 0.1 моль 0.01моль x моль
CaCl2 + 2 AgNo3 => Ca(No3)2 + 2 AgCl
m(осадка)-? 1 моль 2 моль 1 моль
Mr(CaCl2)= 40+35,5*2=111
n(CaCl2) = 11.1 : 111= 0.1 моль
Mr(AgNo3)= 108+14+16*3=170
n(AgNo3)=1.7:170=0.01моль
y 0.01
=
1 2
2y=0.01
y=0.005моль( CaCl2)- столько надо
СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3
0.01 x
=
2 1
2x=0.01
x=0.005(AgCl)
m(AgCl)=0.005*143.5=0.72г
ответ: m(осадка)=0.72г
изб. вещества- СaCl2