Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 213,7 г цього газу, а прореагувало 25,7 г брому.

3)N2+3H2-2NH3 N2- окислитель т.к. он принимает электроны.
4) Молекулярная т.к. у него может быть только она
5)N2- так как у него более выражены окислительные свойства
6)Тройная связь т.к. азот трехвалентен
7)Nh3- аммиак
8)Нитрид магния Mg3N2
9)Вообще лабораторный получения аммиака- NH4NO2---N2+2H2O, но в этом случае более уместна реакция N2+3H2-2NH3(но я не уверен)
10)Азот т.к он может проявлять ст окисления +5
11)Нашатырь-водный раствор аммиака NH3*h2o
12) Там опечатка (нет вещества NH3NO2) есть только NH4NO3- нитрат аммония
13)5 т.к. фосфор элемент 5 группы
14)Фосфора т.к. это 15 элемент

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль.  В связи с эти соли делят на 4 вида:
1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой  - среда щелочная (Na2S, K2SO3)
2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой  - среда кислая (AlCl3, NH4NO3).
3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой  - среда нейтральная(NaCl, LiBr).
4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  - среда нейтральная (FeS, CH3COONH4).
Индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная),  лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый).
Или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)