Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Задание 4 ( Синее)
б) две молекулы азотной кислоты ( 2 аш эн о три)
в) семь молекул углекислого газа (семь це о два)
Задание 1( Красное)
а)Na₂SiO₃ б)FeBr₃ в) FeCl₂ г)KOH
Задание 2 ( Красное)
Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного хим. элемента.
Сложные вещества - это вещества состоящие из двух или более хим.элементов.
Простые вещества: N₂ , H₂ , S, Сa, Mg.
Сложные вещества: KNO₃ , Mg₃N₂ , C₂H₆O ,CuO, KOH ,C₅H₁₂.
Задание 3 (Красное)
Рассчитаем относит. молек.массы используя таблицу Д.И. Менделеева А) M(HClO) = 1+35,5 + 16 = 52,5
Б) M(HClO₄) = 1+35,5+16*4 = 100,5
В) M(HCl) = 1+35,5= 36,5
Г) M(HClO₃) = 1+35,5 + 16*3 = 84,5
Таким образом, в порядке увеличения : ВАГБ
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.