1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:Б. Озон и кислород.2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которойH2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:B. Обмена, не ОВР, необратимая.( ). Сокращенное ионное уравнениеВа2+ + SOf- = BaS04отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:В. Нитрата бария.( ). Характеристика реакции, уравнение которой. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:Г. В 27 раз.( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,в сторону образования продуктов реакции:B. Понижение температуры и повышение давления.7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:Б. Красная.8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:А. Этилен. 9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:А. N10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнениемС + 02 = С02 + 402 кДжравна:А. 6 г. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.окислитель O2 восстановитель.Fe12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2Oб) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
CuO: степень окисления у меди плюс 2, у кислорода минус 2
KCl: степень окисления у калия плюс 1, у хлора минус 1
H2O: степень окисления у водорода плюс 1, у кислорода минус 2
H2S: степень окисления у водорода плюс 1, у серы минус 2
HgO: степень окисления у ртути плюс 2, у кислорода минус 2
CO2: степень окисления у углерода плюс 4, у кислорода минус 2
PbO2: степень окисления у свинца плюс 4, у кислорода минус 2
ZnO: степень окисления у цинка плюс 2, у кислорода минус 2
Fe2S3: степень окисления у железа плюс 3, у серы минус 2
1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
( ). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
CuO: степень окисления у меди плюс 2, у кислорода минус 2
KCl: степень окисления у калия плюс 1, у хлора минус 1
H2O: степень окисления у водорода плюс 1, у кислорода минус 2
H2S: степень окисления у водорода плюс 1, у серы минус 2
HgO: степень окисления у ртути плюс 2, у кислорода минус 2
CO2: степень окисления у углерода плюс 4, у кислорода минус 2
PbO2: степень окисления у свинца плюс 4, у кислорода минус 2
ZnO: степень окисления у цинка плюс 2, у кислорода минус 2
Fe2S3: степень окисления у железа плюс 3, у серы минус 2