Обчисліть масову частку Оксигену у калій хлораті (KClO3). Запишіть відповідь у відсотках, округлюєте до цілого числа. Врахуйте, що атомна маса Хлору не ціле число.
1. Взаимодействие c металламиВ результате реакции образуется оксид этого металла. 4Al + 3O2 = 2Al2O3; 3Fe + 2O2 = Fe3O4.
2. Взаимодействие с неметалламиПри этом образуется оксид этого неметалла.Сера взаимодействует с кислородом при 250°С: S + O2 = SO2. Фосфор взаимодействует с кислородом при 60 °С: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С: С + О2 = СО2. С водородом кислород взаимодействует при 300 °С: 2Н2 + О2 = 2Н2О. 3. Взаимодействие с некоторыми сложными веществами В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2; СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O При взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства: O2 + F2 = F2O2
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
2. Взаимодействие с неметалламиПри этом образуется оксид этого неметалла.Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:
S + O2 = SO2.
Фосфор взаимодействует с кислородом при 60 °С:
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:
С + О2 = СО2.
С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
3. Взаимодействие с некоторыми сложными веществами
В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
При взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ