АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
H2 + Cl2 →(hν) 2HCl (Промышленный метод получения хлороводорода.)
3.
H2 + F2 → 2HF ( Реакция происходит со взрывом, даже в темноте и при низких температурах (до -250°C). При горении возникает бесцветное пламя которое достигает температуры 4500°C.)
4.
N2 + 3H2 ⇄(t°, p, кат) 2NH3 (Промышленный метод получения аммиака.)
5.
H2 + S →(t°) H2S
6.
2Na + H2 →(t°) 2NaH
7.
C + 2H2 →(t°, p, кат) CH4
8.
MnO2 + H2 →(t°) MnO + H2O
MnO2 - оксид марганца(IV)
MnO - оксид марганца(II)
9.
CO + 2H2 →(t°, p, кат) CH3OH
CO - Угарный газ/Монооксид углерода/Оксид углерода(II)
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
1.
2H2 + O2 →(t°) 2H2O
H2O - Вода/Оксид водорода
2.
H2 + Cl2 →(hν) 2HCl (Промышленный метод получения хлороводорода.)
3.
H2 + F2 → 2HF ( Реакция происходит со взрывом, даже в темноте и при низких температурах (до -250°C). При горении возникает бесцветное пламя которое достигает температуры 4500°C.)
4.
N2 + 3H2 ⇄(t°, p, кат) 2NH3 (Промышленный метод получения аммиака.)
5.
H2 + S →(t°) H2S
6.
2Na + H2 →(t°) 2NaH
7.
C + 2H2 →(t°, p, кат) CH4
8.
MnO2 + H2 →(t°) MnO + H2O
MnO2 - оксид марганца(IV)
MnO - оксид марганца(II)
9.
CO + 2H2 →(t°, p, кат) CH3OH
CO - Угарный газ/Монооксид углерода/Оксид углерода(II)
10.
2H2 + 2NO →(t°) N2 + 2H2O
NO - оксид азота(II)
Объяснение: