кремниевая кислота - это практически нерастворимое в воде вещество. при взаимодействии с н2о оно образует коллоидный раствор, но не диссоциирует. это неустойчивое соединение, которое может распадаться даже при нормальных условиях.
данное соединение является не активным - это слабая
кислота. ее свойства выражены неярко. однако она все же обладает почти всеми особенностями, которые присущи кислотам. слабость данного вещества проявляется в том, что оно, в отличие от других соединений данного класса, не окрашивает индикаторы. если, к примеру, под воздействием других кислот
метилоранж станет розовым, а лакмус - красным, то при взаимодействии с кремниевой они оба не изменят свой цвет. также оно неспособно разъедать ткани или вызывать ожоги на коже, как другие кислоты. это неустойчивое вещество - частичное разложение кремниевой кислоты может произойти даже при невысокой
температуре. но для того чтобы эта реакция произошла в полной мере, используют нагревание данного соединения. вследствие такого рода реакции образуется вода и оксид кремния, который широко используется в промышленности, а также распространен в природе в виде песка и разнообразных минералов, к
примеру, кварца. при распаде одной молекулы кремниевой кислоты можно получить одну молекулу воды и одну - оксида. как и все кислоты, кремниевая может давать соли. для этого к ней нужно добавить металл, который в ряду активности стоит левее, чем водород. при этом произойдет реакция замещения, при
которой образуется определенный силикат, а также выделяется водород в виде газа.
кремниевая кислота - это практически нерастворимое в воде вещество. при взаимодействии с н2о оно образует коллоидный раствор, но не диссоциирует. это неустойчивое соединение, которое может распадаться даже при нормальных условиях.
данное соединение является не активным - это слабая
кислота. ее свойства выражены неярко. однако она все же обладает почти всеми особенностями, которые присущи кислотам. слабость данного вещества проявляется в том, что оно, в отличие от других соединений данного класса, не окрашивает индикаторы. если, к примеру, под воздействием других кислот
метилоранж станет розовым, а лакмус - красным, то при взаимодействии с кремниевой они оба не изменят свой цвет. также оно неспособно разъедать ткани или вызывать ожоги на коже, как другие кислоты. это неустойчивое вещество - частичное разложение кремниевой кислоты может произойти даже при невысокой
температуре. но для того чтобы эта реакция произошла в полной мере, используют нагревание данного соединения. вследствие такого рода реакции образуется вода и оксид кремния, который широко используется в промышленности, а также распространен в природе в виде песка и разнообразных минералов, к
примеру, кварца. при распаде одной молекулы кремниевой кислоты можно получить одну молекулу воды и одну - оксида. как и все кислоты, кремниевая может давать соли. для этого к ней нужно добавить металл, который в ряду активности стоит левее, чем водород. при этом произойдет реакция замещения, при
которой образуется определенный силикат, а также выделяется водород в виде газа.
1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
Г. F,
*F2
2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:
В. 1s2 2s2.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
В.ЭО3 и Н2Э,
*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C,
принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 -> Х:
Б. 2,
4P + 5O2 -> 2P2O5.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:
В. Понижения давления.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl,
*Реакция протекает при обычных условиях:
NH3 + HCI -> NH4CI.
8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,
*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. Li, H2, O2.
*6Li + N2 -> 2Li3N
3H2 + N2 -> 2NH3
O2 + N2 -> 2NO
10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г. Серебра,
*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
Желтоватый осадок ортофосфата серебра.
11.
PH3(фосфин)
H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)
Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).
HBr(бромоводород).
12.
1) качественный состав;
Атом углерода(C) и атомы водорода(H).
2) количественный состав;
1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).
3) степень окисления каждого элемента;
С(-4)Н4(+)
4) относительная молекулярная и молярная масса;
Мr(CH4)=12+4=16
M(CH4)=12+4=16 г/моль
5) массовая доля каждого элемента;
w(C)=(12/16)×100%=75%
w(H)=(4/16)×100%=25%
6) отношение масс элементов.
12 : 4 = 3 : 1
13.
Р -> P2O5 -> H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
14. Условие неполно.