Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
Начнем с того, что такое гидролиз.
Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻
Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
Теперь, какие подвергаются, какие нет.
по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
Значит, вот у нас есть соль, например NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.
Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное
Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.
С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся
Разберем первый тип.
когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
Пример:
Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.
Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...
Гидролиз по аниону.
Пишем:
SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)
кричат нам, что среда ой какая щелочная.
В молекулярном виде:
Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH
Теперь 3 тип
Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
Пример:
ZnCl₂ - самый лучший пример.
Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота.
Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
Пишем
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
В молекулярном виде:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl
Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
Пример:
(NH₄)₂CO₃
Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.
Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая.
И гидролизуем оба иона:
NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻
В итоге получим:
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O
Теперь твои примеры:
Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂
Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз пойдет по катиону:
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.
Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃
Второй пример:
сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
Третий пример.
сульфид натрия.
натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
Начнем с того, что такое гидролиз.
Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻
Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
Теперь, какие подвергаются, какие нет.
по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
Значит, вот у нас есть соль, например NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.
Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное
Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.
С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся
Разберем первый тип.
когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
Пример:
Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.
Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...
Гидролиз по аниону.
Пишем:
SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)
кричат нам, что среда ой какая щелочная.
В молекулярном виде:
Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH
Теперь 3 тип
Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
Пример:
ZnCl₂ - самый лучший пример.
Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота.
Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
Пишем
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
В молекулярном виде:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl
Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
Пример:
(NH₄)₂CO₃
Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.
Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая.
И гидролизуем оба иона:
NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻
В итоге получим:
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O
Теперь твои примеры:
Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂
Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз пойдет по катиону:
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.
Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃
Второй пример:
сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
Третий пример.
сульфид натрия.
натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда.
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)
Объяснение:
2Hg + O2 = 2HgO (монокосид ртути)
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (триокисд дижелеза)
Ca + Cl2 = CaCl2 (хлорид кальция (II))
2Li + 3N2 = 2Li3N (нитрид лития (I))
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (триоксид диалюминия)
SO2 + H2O = H2SO3 (серная кислота)
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (триоксид дихрома)
2Zn + O2 = 2ZnO (монооксид цинка)
2Li + F2 = 2LiF (фторид лития (I))
N2 + O2 = 2NO (моноксид азота)
2Na + S = Na2S (сульфид натрия (I))
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия(I))
2Al +3S = Al2S3 (сульфид алюминия (III))