Обчисліть масу бокситу al2o3*3h2o що містить 20% домішок, яка необхідна для одержання алюмінію масою 10,8кг.

Дано:

m(технического KMnO₄)=44,45г.

ω%(прим)=1,8%

Vm=22,4.м³/кмоль

n(O₂)-? V(O₂)-?

1. Определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.

2. Определяем массу чистого  перманганата калия:

m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)=  44,45г.- 4,45г.=40г.

3. Находим молярную массу перманганата калия  и его количество вещества в 40г.:

M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль

n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль

4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия  образуется 2 моль кислорода.

По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит  образуется 0,69моль кислорода.

n(O₂) = 0,69моль

6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::

V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.

Объяснение:

1) Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰↑  

Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺²   | 1  восстановитель, процесс окисления

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰  | 1  окислитель, процесс восстановления

2)2Fe⁺²Cl₂ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻¹

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³   | 2   восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻  | 1    окислитель, процесс восстановления

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

                      (белый осадок)

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

                      (красновато-

              коричневый осадок)

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓