Обчисліть масу бури (г), необхідну для приготування 1дм3 розчину з
концентрацією 0,5моль-екв\дм3 ?

Дано:
m раствора (CuSo4) =200г
w(CuSo4) =16%= 0,16
m(Fe) =11,2 г
Найти:
m(FeSO4) =?

Решение
СuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu
m вещества (CuSO4) = w(CuSO4) * m раствора (CuSO4)= 0,16* 200=32 г
n(CuSO4)= m(CuSO4) : M(CuSO4)=32: 160= 0,2 моль
M(CuSo4)= 160г/моль
n(Fe)= m(Fe): M(Fe)= 11,2: 56= 0,2 моль

Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу.
Ведем расчет по Fe.
Составим пропорцию
1:0,2=x:0.2
х=1 значит,  n(FeSO4)=1 моль
m(FeSO4)= n(FeSO4) * M(FeSo4)= 1 * 152= 152 г
M(FeSO4)= 152 г/моль

ответ: 152 г.

CaI2.
1 стадия.
Молекулярное уравнение:
CaOHI + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HI
Полное ионное уравнение:
CaOH+ + I- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
CaOH+ + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+

2 стадия.
Молекулярное уравнение:
CaI2 + HOH ⇄ CaOHI + HI
Полное ионное уравнение:
Ca2+ + 2I- + HOH ⇄ CaOH+ + I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Ca2+ + HOH ⇄ CaOH+ + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Rb2SO4. 
Гидролизу не подвергается, т.к. не содержит ионов к взаимодействию с водой. Реакция среды в растворе нейтральная (рH=7).

PbCl2.
Молекулярное:
PbCl2 + H2O = PbCl(OH) + HCL
Полное ионное:
 Pb+2 + 2Cl-+ H2O = PbOH+ + 2Cl- + H+
Краткое ионное:
 Pb+2 + H2O = PbOH+ + H+

Среда будет кислой.