добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
V(O₂) 1. Определяем молярную массу перманганата калия: M(KMnO₄)=39+55+16x4=158г./моль 2. Определим количество вещества n в 31,6г. перманганата калия: n=m÷M n(KMnO₄)= m(KMnO₄) ÷ M(KMnO₄)=31,6г.÷158г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄= K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит из 0,2моль перманганата калия образуется в два раза меньше моль кислорода n(O₂)=0,2моль÷2=0,1моль 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,1моль: V=n х Vm V(O₂)= n(O₂) хVm= 0,1мольх 22,4л./моль=2,24л. 6. При разложении 31,6г. перманганата калия образуется 2,24л. кислорода.
Объяснение:
1)сначала определим, в какой пробирке Na2SO4
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
m(KMnO₄)=31.6г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)
1. Определяем молярную массу перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+16x4=158г./моль
2. Определим количество вещества n в 31,6г. перманганата калия:
n=m÷M n(KMnO₄)= m(KMnO₄) ÷ M(KMnO₄)=31,6г.÷158г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄= K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит из 0,2моль перманганата калия образуется в два раза меньше моль кислорода n(O₂)=0,2моль÷2=0,1моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,1моль:
V=n х Vm V(O₂)= n(O₂) хVm= 0,1мольх 22,4л./моль=2,24л.
6. При разложении 31,6г. перманганата калия образуется 2,24л. кислорода.