Обчисліть масу етанової кислоти на нейтралізацію якої витратили розчин натрій гідроксид масою 80г. які маси продуктів реакції утворилися?

Составим уравнение реакции:

 36г                   Хл

2Mg         +        O2                 = 2MgO

2*24 г/моль      22,4 л/моль

Найдем молярную массу массу магния:

М (Mg) = 24 г/моль.

Составляем пропорцию:

( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )

Из пропорции находим Х :

Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.

Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :

0,21 - 16,8л

1      -  Y л   .

Из пропорции находим Y :

Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.

Задача 1.

Дано:

m(C) = 20 гр.

Найти:

V(O₂)

C + O₂ = CO₂

если 12 гр. углерода реагирует с 22.4 литром кислорода,

то 20 гр. углерода прореагирует с ? литром кислорода;

? = 22.4*22/12 = 37.3 литром

ответ: 37.3 литром.

Задача 2.

Дано:

η(SO₃) = 75%

Найти:

V(SO₃)

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

1) Находим объем оксида серы (SO₃):

2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литров

2) Теперь находим практический выход в литрах (SO₃ - оксида серы (VI)):

η = V(практ.) * 100% / V(теор.);

75% = V(практ.) * 100% / 44.8 литров = 33.6 литров

ответ: 33.6 литров.