НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат.м. 22,98977; относится кщелочным металлам. В природе один стабильный изотоп 23Na. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,90.10-25 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s1; степень окисления +1; энергии ионизации Na0 Na+ Na2+ 5,13915 и 47,304 эВ; сродство к электрону 0,34 эВ;электроотрицательность по Полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм, ионный радиус 0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12).
Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9% (при общейконцентрации солей в морской воде 3,5-3,7%); содержание натрия в морской воде 1,5.1016 т. Наличие натрия установлено в атмосфере Солнца и межзвездном пространстве. В природе натрий находится только в виде солей. Важнейшие минералы-галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10 Н2О, тенардит Na,SO4, чилийская селитра NaNO3, криолит Na3[AlF6], трона NaHCO3•Na2CO3•2Н2О, бура (тинкал) Na2B4O7•10Н2О, а также прир. силикаты, напр. альбит Na[AlSi3O8], нефелин Na [AlSiO4], содержащие помимо натрия и др. элементы. Соед. натрия входят в состав живых организмов, гл. обр. в виде NaCl.
Так, напр., в плазме крови человека содержание ионов натрия 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных тканях-0,6-1,5%. Для восполнения естеств. убыли натрия из организма человек ежедневно должен употреблять с пищей 4-5 г NaCl.
Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от концентрации расворенного вещества p*v = iRT, где i - изотонический коэффициент, Т - абсолютная температура (37 + 273 = 310 К), R - универсальная газовая постоянная.
Подставляем данные в закон Вант-Гоффа, получаем абсолютное значение количества хлорида натрия:
8,31*310*5*10^(-7)/0,1 = 0,013 моль.
Так как в растворе разлагается лишь 86% вещества, то 100% хлорида натрия составят 0,013*100/86 = 0,015 моль, или 0,015*58,5 = 0,88 граммов на 100 граммов раствора.
Полученный раствор будет 0,88%-ным.
На 600 граммов раствора следует взять 0,88*6 = 5,28 граммов хлорида натрия.
НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат.м. 22,98977; относится кщелочным металлам. В природе один стабильный изотоп 23Na. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,90.10-25 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s1; степень окисления +1; энергии ионизации Na0 Na+ Na2+ 5,13915 и 47,304 эВ; сродство к электрону 0,34 эВ;электроотрицательность по Полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм, ионный радиус 0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12).
Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9% (при общейконцентрации солей в морской воде 3,5-3,7%); содержание натрия в морской воде 1,5.1016 т. Наличие натрия установлено в атмосфере Солнца и межзвездном пространстве. В природе натрий находится только в виде солей. Важнейшие минералы-галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10 Н2О, тенардит Na,SO4, чилийская селитра NaNO3, криолит Na3[AlF6], трона NaHCO3•Na2CO3•2Н2О, бура (тинкал) Na2B4O7•10Н2О, а также прир. силикаты, напр. альбит Na[AlSi3O8], нефелин Na [AlSiO4], содержащие помимо натрия и др. элементы. Соед. натрия входят в состав живых организмов, гл. обр. в виде NaCl.
Так, напр., в плазме крови человека содержание ионов натрия 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных тканях-0,6-1,5%. Для восполнения естеств. убыли натрия из организма человек ежедневно должен употреблять с пищей 4-5 г NaCl.
Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от концентрации расворенного вещества p*v = iRT, где i - изотонический коэффициент, Т - абсолютная температура (37 + 273 = 310 К), R - универсальная газовая постоянная.
Подставляем данные в закон Вант-Гоффа, получаем абсолютное значение количества хлорида натрия:
8,31*310*5*10^(-7)/0,1 = 0,013 моль.
Так как в растворе разлагается лишь 86% вещества, то 100% хлорида натрия составят 0,013*100/86 = 0,015 моль, или 0,015*58,5 = 0,88 граммов на 100 граммов раствора.
Полученный раствор будет 0,88%-ным.
На 600 граммов раствора следует взять 0,88*6 = 5,28 граммов хлорида натрия.