Обчисліть масу металічного срібла, яке виділиться під час взаємодії 9 г технічного бутаналю, що містить 20% домішок, з амоніачним розчином аргентум(I) оксидом, взятим у надлишку.
В ходе систематического анализа катионы и анионы предварительно делят на группы. Для этого используют групповые реагенты – реактивы, действующие аналогично на группу катионов или анионов.
Требования к групповым реагентам:
1. Реагент должен осаждать ионы данной группы практически количественно.
2. Полученный осадок должен легко растворяться.
3. Избыток добавленного реагента не должен мешать обнаружению тех ионов, которые остались в растворе.
(Я взял это с интернета. Как говорится, смысл изобретать велосипед? )
(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).
Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:
n(экв.)газа = n(экв.)H₂,
поэтому:
n(экв.)Me = n(экв.)Mg
Так как:
m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме
(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)
Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:
M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:
В ходе систематического анализа катионы и анионы предварительно делят на группы. Для этого используют групповые реагенты – реактивы, действующие аналогично на группу катионов или анионов.
Требования к групповым реагентам:
1. Реагент должен осаждать ионы данной группы практически количественно.
2. Полученный осадок должен легко растворяться.
3. Избыток добавленного реагента не должен мешать обнаружению тех ионов, которые остались в растворе.
(Я взял это с интернета. Как говорится, смысл изобретать велосипед? )
Объяснение:
Дано:
m(Me) = 8 гр
m(Mg) = 3 гр
Найти:
M(экв.)Ме - ?
Запишем уравнений реакций:
1) Me + H₂SO₄ (конц.)→ MeSO₄ + H₂O + Г↑
2) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Пусть:
Me - это неизвестный металл
Г - неизвестный газ
По закону эквивалентов:
n(экв.)Mg = n(экв.)Н₂;
n(экв.) газа = n(экв.)Ме
(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).
Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:
n(экв.)газа = n(экв.)H₂,
поэтому:
n(экв.)Me = n(экв.)Mg
Так как:
m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме
Отсюда:
М(экв.)Ме = m(Me)×M(экв.)Mg/m(Mg) = 8 гр × 12 гр/моль / 3 гр = 32 гр/моль
(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)
Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:
M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:
Cu + H₂SO₄(конц.) → СuSO₄ + H₂O + SO₂↑
ответ: M(экв.)Ме = 32 г/моль