Обчисліть масу натрій ацетату, який утвориться, якщо для реакції взяли 80 г натрій гідроксиду і 120 г розчину оцтової кислоти з масовою частковою 25% вихід продуктів реакції 90%?

Уравнение реакции:
NaOH + HBr = NaBr + H2O
1) По условию можем рассчитать массу бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию, из массовой доли.
Формула массовой доли: w = m(в-ва)/ m(р-ра)
Выразим из формулы массу вещества (т.е. HBr)
m (HBr) = w(HBr) * m(раствора HBr)
Подставим значения: m(HBr) = 0,15 * 200 г = 30 г.
2) Рассчитаем количество HBr.
Найдём относительную молекулярную массу.
M(HBr) = A(H) + A(Br) = 1 + 80 = 81.
Разделим массу HBr на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). Получим количество вещества.
n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 30 г / 81 (г/моль) = 0,37 моль
3)По уравнению реакции количества HBr и NaBr относятся как 1:1, то есть они равны.
n(NaBr) = 0,37 моль
4) Можем рассчитать массу соли. Сначала найдём её относительную молекулярную массу.
M(NaBr) = A(Na) + A(Br) = 23 + 80 = 103
Умножим количество на молярную массу. Получим массу.
m(NaBr) = n(NaBr) * M(NaBr) = 0,37 моль * 103 (г/моль) = 38,11 г.

ответ: масса соли равна 38,11 г.

Изображение номер 2, на рисунке изображен объект, содержащий индивидуальное химическое вещество - КИСЛОРОД.

Обоснование:
1. РАСТВОР - раствор является смесью веществ и может содержать несколько компонентов, поэтому это не является индивидуальным химическим веществом.
2. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА - перекись водорода (молекулярная формула H2O2) является химическим веществом, но данное изображение не отображает перекись водорода.
3. КИСЛОРОД - кислород (молекулярная формула O2) является химическим веществом и данное изображение демонстрирует его.
4. СТАЛЬ - сталь является сплавом железа с примесями других металлов и не является индивидуальным химическим веществом.

Таким образом, объект, содержащий индивидуальное химическое вещество, изображен на рисунке номер 2 - КИСЛОРОД.