1)"Силу" окислителя можно оценить по величине восстановительного потенциала, который проявляется при восстановлении окислителя (чем он больше, тем сильнее окислитель. Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В. Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В. Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.
Получение, собирание и распознавание водорода Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»). Получение, собирание и распознавание кислорода оберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.
Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В.
Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В.
Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.
Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).
Получение, собирание и распознавание кислорода
оберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.