Обчисліть масу осаду, що утворився внаслідок взаємодії сульфатної кислоти масою 9.8 г з барій гідроксидом

Рассчитаем dH указанной р-ии:

dH = (-220.2+-167.1*2+0+-285.83*2)-(-521.5+0*4+-167.1*4) = 63.84 кДж;

теперь dS:

dS = (-62+56.5*2+222.98+70.08*2)-(53.1+0*4+56.5*4) = 135.04 Дж/K;

при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;

т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;

использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.

Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//

Составлены уравнения реакций:

CO плюс CuO = Cu плюс CO_2$

2NH_3 плюс 3$CuO = N_2 плюс 3$Cu плюс 3H_2$O

2NH_3 плюс $H_2$SO_4 = $(NH_4)_2$SO_4

2) Рассчитано количество вещества аммиака:

\nu($H_2$SO_4)=147 умножить на 0,10/98= $0,15 моль.

\nu($NH_3)=2\nu($H_2$SO_4)= $0,30 моль.

3) Рассчитано количество вещества угарного газа:

8,8 $ = m($CuO) $ минус m($Cu) = $m($O)

\nu($O) = 8,8/16 = 0,55 моль = \nu_общ($CuO)

\nu_1($CuO)=3/2 умножить на \nu($NH_3)= $0,45 моль.

\nu_2($CuO)=0,55 $ минус $ 0,45 = 0,10 моль.

\nu($CO)=\nu_2($CuO)=0,10 моль

4) Рассчитаны объёмные доли газов в смеси:

фи ($CO)= 0,10 / (0,10 плюс 0,30) умножить на 100\%=25\%

фи ($NH_3)=100\% минус 25\%=75\%