Напишем реакцию фотосинтеза и расставим коэффициенты. 6CO2+6Н2О=С6Н12О6+6О2 Из таблицы Меделеева , возьмем значение массы атома О. И вычислим молекулярную.массу О2. Ar(O)=16 грамм. Mr(O2)=2Ar(O)=32грамм. И так, под СО2 пишем 6 моль, над ним Х моль. Под О2 пишем 6моль×32грамм, а над О2 пишем 96 грамм. Составим пропорцию. Значит Из 6 моль СО2 получаем 6×32 грамм. А из х моль получаем 96 грамм. Отсюда найдем х. Х=96×6/6×32=3моль. Значит затрачено 3 моль СО2.
Напишем реакцию разложения CaCO3. CaCO3=CaO+CO2 И так ,видим, что при разложении 1 моль СаСО3, образуется 1 моль СО2. Значит разложили 3 моль СаСО3 , и получили 3 моль СО2.
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
6CO2+6Н2О=С6Н12О6+6О2
Из таблицы Меделеева , возьмем значение массы атома О. И вычислим молекулярную.массу О2.
Ar(O)=16 грамм.
Mr(O2)=2Ar(O)=32грамм.
И так, под СО2 пишем 6 моль, над ним Х моль.
Под О2 пишем 6моль×32грамм, а над О2 пишем 96 грамм.
Составим пропорцию.
Значит
Из 6 моль СО2 получаем 6×32 грамм.
А из х моль получаем 96 грамм.
Отсюда найдем х.
Х=96×6/6×32=3моль.
Значит затрачено 3 моль СО2.
Напишем реакцию разложения CaCO3.
CaCO3=CaO+CO2
И так ,видим, что при разложении 1 моль СаСО3, образуется 1 моль СО2.
Значит разложили 3 моль СаСО3 , и получили 3 моль СО2.
ОТВЕТ: разложили 3 моль СаСО3.
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

горіння — хімічна реакція з великою швидкістю
{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
природи реагентів
концентрації реагентів (Закон діючих мас),
опромінення,
присутності каталізатора
Див. також
Джерела