Обчисліть масу солі, що утворюється при взаємодії натрій гідроксиду масою 80 г з розчином хлоридної кислоти​

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.

1)Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2Na(NO3)2 + CaCO3
2Na(+)+CO3(2-) + Ca(2+)+2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3
CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3
2)Na2CO3 + 2KOH=р-ия не идет
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(3+)+ 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(2+) + O2(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
O2(2-) + 2H(+) = H2O
5) CaCO3 + BaSO4 = р-я не идет
6) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4